termodinamica

Termodinámica I:

Conceptos:
1) ¿Qué es la termodinámica en química?
R) Termodinámica química es el estudio de la interrelación entre el calor y el trabajo con reacciones químicas o con cambios físicos del estado dentro de los confines de las leyes termodinámicas. La termodinámica química involucra no sólo mediciones de varias propiedades termodinámicas en el laboratorio, sino también laaplicación de métodos matemáticos al estudio de preguntas químicas y a las reacciones de los procesos.

2) ¿Qué es termoquímica?
R) Rama de la Química física que estudia los efectos caloríficos que acompañan a las transformaciones físicas o químicas. Su fin es determinar las cantidades de energía desprendidas o absorbidas como Calor durante una transformación, así como desarrollar métodos decálculo de dichos movimientos de calor sin necesidad de recurrir a la experimentación. Las cantidades de calor producidas al quemarse los combustibles o el valor calorífico de los alimentos son ejemplos muy conocidos de datos termoquímicos.
La termoquímica es parte de una rama mucho mas amplia que es la termodinámica la cual describe y relaciona las propiedades físicas de la materia de los sistemasmacroscópicos, así como sus intercambios energéticos.
El calor que se transfiere durante una reacción química depende de la trayectoria seguida puesto que el calor no es una función de estado. Sin embargo, generalmente las reacciones químicas se realizan a P=cte o a V=cte, lo que simplifica su estudio.

3) ¿Qué son reacciones químicas?
R) Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico,es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. 

4) Define energía, indica sus unidades y menciones sus transformaciones:
R) Capacidad que tiene la materia de producir trabajo en forma de movimiento, luz, calor, etc.
Unidad de energía:Unidades de energía
1 kilocaloría (kcal) =
1 Caloría grande = 1000 calorías pequeñas
1 kilojulio (kJ) =
1000 julios (J)
1 kilocaloría (kcal) =
4.184 kJ
1 kJ =
0.239 kcal
1 megajulio (MJ) =
1000 kJ = 239 kcal
1 kcal =
0.004184 MJ


Sus transformaciones:
La energía es una magnitud que indica la capacidad de un cuerpo para realizar un trabajo, y se manifiesta cuando se producentransformaciones de la misma. La energía, aun siendo única se puede presentar en la naturaleza bajo diversas formas, capaces de transformarse unas en otras cumpliendo una ley fundamental, la ley de la conservación de la energía 

Un ejemplo de estas transformaciones es el encendido de una bombilla, cuando accionamos un interruptor, la energía eléctrica llega al filamento incandescente de la bombilla,lo calienta (energía calorífica) y este emite luz (energía luminosa). De modo que la energía eléctrica se ha transformado en energía calorífica y luminosa. Algunas formas en las que la energía se manifiesta en la naturaleza son: 

Energía Cinética: asociada a la materia en movimiento. 
Energía Potencial: asociada a la posición de la materia. 
Energía Mecánica: asociada a la interacción de loscuerpos. 
Energía Térmica: energía interna de la materia. 
Energía Eléctrica: asociada al movimiento de los electrones. 
Energía Luminosa: asociada a la luz. 
Energía Sonora: asociada al sonido. 
Energía Química: asociada al enlace químico. 
Energía Electromagnética: asociada a campos electroestáticos, campos magnéticos o corrientes eléctricas.

5) define calor y temperatura. ¿Tiene elmismo significado? Explicar
R) calor: es la transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre diferentes cuerpos. En virtud de una diferencia de temperatura, el calor es energía en tránsito.
LA TEMPERATURA: es una propiedad de los sistemas que determinan si están en equilibrio térmico. Este concepto de temperatura se deriva de la idea de medir calor o frío.

Y no tiene el...