Termodinamica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL











ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA ZACATENCO



CARRERA: INGENIERIA EN CONTROL Y AUTOMATIZACION



LABORATORIO: QUIMICA APLICADA



EQUIPO: 1

MARIN CHAVEZ RICARDO

NUÑEZ SANCHEZ J. DANIEL

MARTINEZ OROZCO ROYER

MARTINEZ MARCIAL DIEGO

ROMERO MARTINEZ ALAN



GRUPO: 2AV3



NOMBRE DEL PROFESORDE LABORATORIO:

ING. FABIO BALLINAS BARBOSA




PRÁCTICA ELÉCTRICA QUÍMICA APLICADA

NOMBRE Y NUMERO DE PRÁCTICA: TERMODINAMICA. PRACTICA NÚMERO 4

FECHA EN QUE SE REALIZO: 07 DE NOVIEMBRE DE 2012

TITULO: TERMODINAMICA.



ÍNDICE





Objetivo----------------------------------------------------------------3



Desarrolloteórico---------------------------------------------------3



Material y reactivos-------------------------------------------------6



Desarrollo de la práctica------------------------------------------6



Cuestionario----------------------------------------------------------7



Observaciones------------------------------------------------------10Conclusiones--------------------------------------------------------10



Bibliografía-----------------------------------------------------------11

























OBJETIVO: EL ALUMNO DETERMINARÁ CON LOS DATOS OBTENIDOS EN EL LABORATORIO EL TRABAJO DESARROLLADO EN UN PROCESO TERMODINAMICO.



Desarrollo teórico:

La primera ley de la termodinámica.

La primera ley de la termodinámica, también conocida como elprincipio de conservación de la energía, brinda una base sólida para estudiar las relaciones entre las diversas formas e interacciones de la energía. Con base en observaciones experimentales, la primera ley de la termodinámica declara que la energía no puede crearse ni destruirse; solo transformarse. Por lo tanto toda cantidad de energía deberá tenerse en cuenta durante el proceso.

Considere unsistema que pasa por una serie de procesos adiabáticos desde un estado especificado 1 a otro estado especificado 2. Siendo adiabáticos, estos procesos obviamente no pueden involucrar transferencia alguna de calor, pero si con tener varios tipos de interacciones de trabajo. La medición cuidadosa durante estos experimentos indica lo siguiente: Para todos los procesos adiabáticos entre dos estadosespecificados en un sistema cerrado, el trabajo neto hecho es igual sin importar la naturaleza del sistema cerrado ni los detalles del proceso. Considerando que existe un número de maneras para realizar las interacciones de trabajo dentro de condiciones adiabáticas, el anterior enunciado parece ser muy poderoso, con potencial para obtener implicaciones trascendentes. Este enunciado, que se basa en granmedida en los experimentos de Joule en la primera mitad del siglo XIX, no puede extraerse a partir de ningún otro principio físico conocido y se reconoce como principio fundamental.





Este principio se llama la primera ley de la termodinámica o tan solo la primera ley.

[pic]

U= energía interna del sistema.

Q= cantidad de calor aportado al sistema.

W= trabajo realizado por elsistema.

Una consecuencia importante de la primera ley es la existencia y la definición de la propiedad energía total E. Considerando que el trabajo neto es el mismo para todos los procesos adiabáticos de un sistema cerrado entre dos estados especificados, el valor del trabajo debe depender únicamente de los estados terminales del sistema, y por lo tanto debe corresponder a un cambio en unapropiedad del sistema.

Esta propiedad es la energía total. Advierta que la primera ley no hace referencia al valor de la energía total de un sistema cerrado en un estado. Tan solo declara que el cambio de la energía total durante un proceso adiabático debe ser igual al trabajo neto realizado. Por lo tanto, cualquier valor arbitrario conveniente puede ser asignado a la energía total en un estado...