termodinamica

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCAION
UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL
“RAFAEL MARÍA BARALT”
SEDE CORO – FALCÓN
PROGRAMA INGENIERIA Y TECNOLOGÍA
TERMODINAMICA BASICA















Prof. Yohana Madriz

Bachilleres:
Colina Alismar V-13417448
Chirino Katiuska V-24581285
Medina Maria V-24357853
Prieto MarihermelysV-24659085


Santa Ana de Coro, Enero del 2015



INDICE


Introducción
Primera ley de la termodinámica
Concepto
Primera ley de termodinámica para un sistema que experimenta un ciclo
Primera ley para un cambio de estado
Energía interna
Entalpia
Calor especifico a presión constante y a volumen constante
Proceso de estrangulamiento
Conclusión
BibliografíaPrimera Ley de la Termodinámica.
La primera ley de la termodinámica, conocida también como el principio de conservación de la energía, brinda una base sólida para estudiar las relaciones entre las diversas formas de interacción de energía. A partir de observaciones experimentales, la primera ley de la termodinámica establece que la energía no se puede crear ni destruir durante un proceso;sólo puede cambiar de forma. Por lo tanto, cada cantidad de energía por pequeña que sea debe justificarse durante un proceso.




Se sabe que una roca en alguna elevación posee cierta energía potencial, y que parte de ésta se convierte en cinética cuando cae la roca. Los datos experimentales muestran que la disminución de energía potencial (mg_z) es exactamente igual al incremento en energíacinética cuando la resistencia del aire es insignificante, con lo que se confirma el principio de conservación de la energía para la energía mecánica.

Primera ley de termodinámica para un sistema que experimenta un ciclo.
La primera ley no es otra cosa que el principio de conservación de la energía aplicado a un sistema de muchísimas partículas. A cada estado del sistema le corresponde unaenergía interna U. Cuando el sistema pasa del estado A al estado B, su energía interna cambia en
U=UB-UA
Supongamos que el sistema está en el estado A y realiza un trabajo W, expandiéndose. Dicho trabajo mecánico da lugar a un cambio (disminución) de la energía interna de sistema
U=-W
También podemos cambiar el estado del sistema poniéndolo en contacto térmico con otro sistema a diferentetemperatura. Si fluye una cantidad de calor Q del segundo al primero, aumenta su energía interna en
U=Q
Si el sistema experimenta una transformación cíclica, el cambio en la energía interna es cero, ya que se parte del estado A y se regresa al mismo estado, U=0. Sin embargo, durante el ciclo el sistema ha efectuado un trabajo, que ha de ser proporcionado por los alrededores en forma de transferencia decalor, para preservar el principio de conservación de la energía, W=Q.
Si la transformación no es cíclica U 0
Si no se realiza trabajo mecánico U=Q
Si el sistema está aislado térmicamente U=-W
Si el sistema realiza trabajo, U disminuye
Si se realiza trabajo sobre el sistema, U aumenta
Si el sistema absorbe calor al ponerlo en contacto térmico con un foco a temperaturasuperior, U aumenta.
Si el sistema cede calor al ponerlo en contacto térmico con un foco a una temperatura inferior, U disminuye.
Todos estos casos, los podemos resumir en una única ecuación que describe la conservación de la energía del sistema.
U=Q-W

Si el estado inicial y final están muy próximos entre sí, el primer principio se escribe
dU=dQ-pdV


Primera ley de termodinámica para un cambio de estado.Los cambios de estado en un sistema son producidos por interacciones con el entorno a través del calor y del trabajo, que son dos distintos modos de la transferencia de energía. Es necesario llegar al equilibrio termodinámico para que las ecuaciones de estado sean validas al relacionar las propiedades del sistema.

Energía Interna

Desde el punto de vista de la termodinámica, en...