TErmodinamica
Facultad de Ciencias
Instituto de Ciencias de la Tierra
Licenciatura en Geoquímica
Informe n°7
Termodinámica.
Capacidad calórica, transferencia de energía, calor de disolución de líquidos, calor de disolución de sólidos, calor de reacción de neutralización.
Caracas, 22 de mayo de 2014
Resumen
La termodinámicaestudia las formas de energía y sus transformaciones, prediciendo cuando un proceso está favorecido. La energía es la capacidad para realizar un trabajo o transferir calor. Al realizar un trabajo o transferir calor a un sistema estamos transformando nuestra energía en energía potencial o cinética sobre el sistema.
Este laboratorio tuvo como objetivos: Consolidar los conceptos teóricosrelacionados a la termodinámica y a las formas de transferencia de energía, determinar experimentalmente el calor transferido al poner en contacto dos cuerpos de diferente temperatura, calcular la entalpía de disolución de líquidos y sólidos y por último calcular la entalpía neutralización para un ácido y una base fuerte. Para cumplir los objetivos planteados se realizaron 4 experiencias las cualesconsistían en determinar el cambio de temperatura de diferentes compuestos o metales añadidos a un beaker con agua.
Concluyendo así que cuando una reacción es exotérmica libera calor y aumenta la temperatura, cuando una reacción es endotérmica absorbe calor y disminuye la temperatura, la reacción entre una base fuerte y un acido fuerte arroja una reacción de neutralización y cualquier reacción químicasiempre está acompañada de un cambio de energía.
Materiales y reactivos
Reactivos
- Yoduro de potasio (KI) 0.5g
- NaOH, hidróxido de sodio.
- Ácido clorhídrico HCl
Materiales
- Piceta
- Cilindro graduado, 10ml
- Mechero
- Fósforos
- Beaker
- Termometro
- Balanza
- Pinza
- Vidrio reloj
Metodología experimental
1. Transferencia decalor entre dos cuerpos
2. Calor de disolución de líquidos
3. Calor de disolución de sólidos
4. Calor de reacción de neutralización
Resultados
1. Transferencia de calor entre dos cuerpos
Compuesto
Observaciones
H2O + Metal
Temperatura ambiente: 24,5°c
Al calentar aumentó la temperatura a 35,5°cPeso del metal: 5,5g
2. Calor de disolución de líquidos
Compuesto
Observaciones
H2O + HCl
Temperatura ambiente H2O : 24,5°c
Al calentar aumentó la temperatura a 27,5°c
3. Calor de disolución de sólidos
Compuesto
Observaciones
H2O + KI
Temperatura ambiente H2O : 24,5°c
Al calentar no cambió la temperatura
H2O + NaOH
Temperatura ambiente H2O : 24,5°c
Al calentar aumentó latemperatura a 27,5°c
4. Calor de reacción de neutralización
Compuesto
Observaciones
5ml NaOH + 5 ml HCl
Temperatura NaOH : 27,5°c
Temperatura HCL=27°c
Temperatura NaOH + HCl= 28°c
Discusión de resultados
1. Transferencia de calor entre dos cuerpos
Cuando dos sistemas a temperaturas diferentes entran en contacto, energía en forma de calor o energía térmica setransfiere del sistema que esta a mayor temperatura al de menor temperatura. Esta transferencia de energía o calor eleva la temperatura del sistema mas frío y disminuye la del sistema mas caliente hasta que se alcanza una temperatura de equilibrio deteniéndose la transferencia de energía térmica o calor entre los sistemas. Al introducir el metal caliente en el agua mas fría, el metal se enfría y el aguase calienta, alcanzando ambos 35,5º C, es decir, el metal cede calor y el agua acepta calor demostrando que se cumple la ley de conservación de la energia, la cual requiere que el calor que entrega el material mas caliente, de calor especifico desconocido, sea igual al calor que absorbe el agua.
2. Calor de disolución de líquidos
El acido clorhídrico y el agua corresponde a una reacción...
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