termodinamica


INTRODUCCIÓN



Esta Práctica se llama cálculo del punto de fusión y de ebullición del agua. Como su propio nombre indica, había que encontrar mediante los procesos indicados por el profesor, el punto de fusión y el de ebullición e ir anotando los datos obtenidos por el termómetro en el tiempo indicado. Los materiales utilizados han sido los siguientes:

Punto de fusión:
Vaso deprecipitados
Termómetro
Tubo de ensayo
Cronometro
Hielo
Cloruro sódico en grano
Cucharilla espátula

Punto de ebullición:
Matraz
Mechero bunsen
Trípode
Rejilla de amianto
Tapón
Termómetro
Cronómetro
Pinzas
Tapón de goma bihoradado



DATOS


PUNTO DE EBULLICIÓN

Tiempo
Temperatura
O min
20º C
1 min
24º C
2 min
31º C
3 min
41º C
4 min
53º C
5 min
77º C
6min
79º C
6 min
87º C
7 min
98º C
8 min
100º C
9 min
100º C
10 min
100º C
11 min
100º C
12 min
100º C
13 min
100º C
14 min
100º C


PUNTO DE FUSIÓN

Tiempo
Temperatura
O seg
18º C
30 seg
8º C
60 seg
4º C
90 seg
0º C
120 seg
0º C
150 seg
0º C
180 seg
0º C










FUNDAMENTO TEÓRICO


Clasificación de las sustancias:

Las sustancias sepueden clasificar según diferentes criterios. Algunos son:

Naturales y artificiales. Las naturales son las que existen en la naturaleza. Las artificiales son aquellas que se forman a partir de las sustancias naturales mediante procesos químicos.

Homogéneas y heterogéneas. Si cuando observamos una sustancia vemos que está formada por varias sustancias decimos que esa es heterogénea. Por elcontrario si no percibimos mezcla decimos que es una sustancia homogénea.

Pura y mezclas. La materia que contiene una sola sustancia decimos que es una sustancia pura. Por el contrario si está formada por más de una sustancia decimos que es una mezcla.

Sólidos, líquidos y gaseoso. Es la clasificación más conocida, está realizada según el estado en que se encuentre la materia. En estaclasificación nos vamos a centrar y con la que vamos a trabajar.


Propiedades de los sólidos líquidos y gases:

Los sólidos líquidos y gases tienen propiedades, algunas de ellas son:

Sólidos:

Tienen forma propia y, algunos, regular.
Prácticamente no se comprimen, por lo cual su volumen es constante.
Su densidad es bastante próxima a la de los líquidos.
No fluyen.

Líquidos:Adoptan la forma del recipiente que los contiene.
Se comprimen con dificultad, por lo que su volumen es prácticamente constante.
Son más densos que los gases.
Pueden fluir.



Gases:

No tienen forma propia.
Se comprimen con facilidad y se expanden llenando el volumen del recipiente que los contiene.
Sus densidades son muy bajas comparadas con las de los líquidos y sólidos.
Puedenfluir.
Ejercen fuerzas sobre todas las paredes del recipiente que los contiene.


Cambios de estado:

Llamamos cambios de estado a las transformaciones que sufre las sustancias. Existen varios tipos, unos suceden cuando aumenta la temperatura y otros cuando disminuye:

Cuando aumenta la temperatura:
De sólido a líquido: fusión.
De líquido a gas: evaporación.
De sólido a gas: sublimación.Cuando disminuye la temperatura:

De gas a líquido: Condensación.
De líquido a sólido: Solidificación.
De gas a sólido: Sublimación.





















COMENTARIO SOBRE LA PRÁCTICA.



La práctica número dos que lleva por nombre cálculo del punto de fusión y de ebullición del agua, nos ha parecido mucho más interesante y divertida que la anterior, puestoque en ésta, en la parte de ebullición hemos utilizado utensilios que nunca habíamos usado, como por ejemplo el mechero bunsen. Ésta parte de la práctica no ha sido complicada pero sí ha sido divertida. En cuanto a la del punto de fusión no tenemos casi nada para comentar ya que no nos dio tiempo a terminarla, pero por lo que sabemos de ambas, nos ha gustado más la del punto de ebullición....