Termodinamica


REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN UNIVERSITARIA
INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGÍA DEL ESTADO TRUJILLO
VALERA, ESTADO TRUJILLO


























ALUMNOS:
FREDDY BENITEZ
C.I.V-19.813.374
INDALECIO GONZALEZ
C.I.V-20.428.196
RAUL PEREZ
C.I.V-23.782.169
ENERO, 2014
INTRODUCCIÓN
La termodinámica es la parte de la física que trata de losfenómenos relacionados con la energía térmica y de las leyes, que a continuación se detallaran, rigen su transformación en otro tipo de energía. La variación de energía térmica acumulada en un medio en un proceso de calentamiento o de enfriamiento se obtiene como el producto de la masa del medio, por su calor específico y por el salto térmico. Pero no toda la energía térmica almacenada en un medioes utilizable.
El desarrollo tecnológico ha sido el elemento básico que ha permitido al hombre utilizar nuevas fuentes de energía de manera cada vez más eficiente. Pero este progreso también tiene sus límites.
Es posible identificar y relacionar entre sí muchas otras variables termodinámicas como la densidad, el calor específico, la compresibilidad o el coeficiente de dilatación, con lo que seobtiene una descripción más completa de un sistema y de su relación con el entorno. Todas estas variables se pueden clasificar en dos grandes grupos: las variables extensivas, que dependen de la cantidad de materia del sistema, y las variables intensivas, independientes de la cantidad de materia.
Cuando un sistema macroscópico pasa de un estado de equilibrio a otro, se dice que tiene lugar unproceso termodinámico. Las leyes o principios de la termodinámica, descubiertos en el siglo XIX a través de meticulosos experimentos, determinan la naturaleza y los límites de todos los procesos termodinámicos.
Los principios de la termodinámica tienen una importancia fundamental para todas las ramas de la ciencia y la ingeniería.


PRINCIPIO CERO DE LA TERMODINÁMICA
Frecuentemente, el vocabulario delas ciencias empíricas se toma prestado del lenguaje de la vida diaria. Así, aunque el término de temperatura parece evidente para el sentido común, su significado adolece de la imprecisión del lenguaje no matemático. El llamado principio cero de la termodinámica que se explica a continuación proporciona una definición precisa, aunque empírica, de la temperatura.
Si dos cuerpos se encuentran enequilibrio térmico con un tercero, entonces están en equilibrio térmico entre sí.
Cuando dos sistemas están en equilibrio mutuo, comparten una determinada propiedad. Esta propiedad puede medirse, y se le puede asignar un valor numérico definido. Una consecuencia de ese hecho es el principio cero de la termodinámica, que afirma que si dos sistemas distintos están en equilibrio termodinámico con untercero, también tienen que estar en equilibrio entre sí. Esta propiedad compartida en el equilibrio es la temperatura.
Si uno de estos sistemas se pone en contacto con un entorno infinito situado a una determinada temperatura, el sistema acabará alcanzando el equilibrio termodinámico con su entorno, es decir, llegará a tener la misma temperatura que éste. El llamado entorno infinito es unaabstracción matemática denominada depósito térmico; en realidad basto con que el entorno sea grande en relación con el sistema estudiado.
PRIMER PRINCIPIO “LEY DE CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA”
«La energía puede transformarse de calor en trabajo o de trabajo en calor, siendo constante su relación de equivalencia». Es la conocida relación de 4 185 julios por caloría. Esta primera ley de la termodinámica dauna definición precisa del calor, otro concepto de uso corriente.
Esta ley establece que la energía total de un sistema cerrado se conserva constantemente. En todos los procesos la energía simplemente se convierte de una forma a otra, o se transfiere de un sistema a otro.
Matemáticamente se establece la primera ley así:
Donde δ Q es el calor transferido al sistema; δ U el cambio en energía interna...