Termodinamica

Química en la Ingeniería

Enlace Químico (1)

Introducción

Cristal de NaCl

Molécula de H2O Sodio metálico

Glucosa

Enlace Químico
La fuerza que mantiene unidos a los átomos o ionesen un compuesto haciendo que éste se mantenga como una unidad independiente.
Existen dos formas extremas de enlazar átomos Enlace iónico existe una transferencia completa de electrones desde un átomoal otro. Enlace covalente los electrones se comparten entre los átomos que forman el enlace

Compuesto

Enlace iónico

Enlace covalente Molécula

Fórmula unidad

Teoría de Lewis
Ø Los e-de valencia juegan un papel fundamental en el enlace químico. Ø La transferencia de econduce al enlace iónico. Ø La compartición de econduce al enlace covalente. Ø Los e- se transfieren o se compartende manera que los átomos adquieren una configuración electrónica de gas noble
el octeto.

Símbolos de Lewis
El símbolo químico represent a al núcleo y a los e- internos (core). Los e- devalencia (e- con los que contribuye un átomo a formar un enlace químico) se representan mediante puntos. Ejemplo: Si Si: [Ne]3s23p2
N Al P Se As I Sb Ar Bi

Enlace Iónico

Na
Ba

+

Cl
O

[Na][ Cl]
2+

+

-

+

[Ba] [ O ]

2-

Electronegatividad

Enlace iónico
Unión de iones de signo el éctrico contrario mediante fuerz as electrost áticas.

Los iones son esencialmenteesferas con carga, incompresibles, indeformables que interaccionan por fuerzas coulómbicas electrostáticas en el cristal.

+

r

-

Na (s) + ½ Cl2 (g)
11Na: 17Cl:

NaCl (S)

DH°f=-411kJ/mol

[Ne] 3s 1

Na+: [Ne] Cl-: [Ne] 3s 23p6

[Ne] 3s 23p5

Cristal de NaCl

Formación de una molécula par- iónico, (X+Y-)g
K+ (g) + Cl -(g)
1.Formación de iones (g) a partir de átomos (g)69 kJ/mol

2.Formación de pares iónicos a partir de los iones

K(g) + Cl(g) -374 kJ/mol

-433 kJ/mol

(K+ Cl-)(g)

+

r

-

æ z + z -e2 ö ÷ Eat . = ç ç 4pe r ÷ o è ø

Energía...