Termodinamica

APARTADO 2: ANÁLISIS DE RESULTADOS Y ECUACIÓN TÉRMICA DE ESTADO

A partir de datos experimentales recogidos estamos en disposición de:

1) Hallar, para el aire, el coeficiente de dilatacióntérmica: α, el piezotérmico: β, y el de comprensibilidad isotérmica: χ
Para α, tenemos que:

Utilizando los datos obtenidos para presión constante:

a) Hallamos 4 valores de α:
α1=2.79×10-3;α2=2.79×10-3; α3=1.8×10-3; α4=4.59×10-3;

b) Tomamos como solución su promedio:
αpromedio=2,9925×10-3

Para β:

Utilizando los datos obtenidos para volumenconstante:
a) Hallamos 4 valores de β:
β 1=1.32×10-3; β 2=2.52×10-3; β 3=5.98×10-3; β 4=2.93×10-3;

b) Tomamos como solución su promedio:
β promedio=3,1875×10-3
Ypara χ:

Utilizando los datos obtenidos para temperatura constante:

a) Hallamos 15 valores de χ:
χ 1=1.09×10-2; χ 2=-3.80×10-3; χ 3=-3.38×10-2; χ 4=2.10×10-2;
χ 5=1.46×10-2; χ6=-1.21×10-2; χ 7=1.45×10-2; χ 8=7.92×10-3 ;
χ 9=-8.28×10-3; χ 10=7.49×10-3; χ 11=6.16×10-3; χ 12=-3.07×10-1;
χ 13=9.35×10-3; χ 14=1.18×10-2; χ 15=4.22×10-1

b) Tomamoscomo solución su promedio:
χ promedio=1.08×10-2

2) Probar que se verifica la relación:

Usando los coeficientes promedio calculados anteriormente tenemos que:

αpromedio ÷ (β promedio × p0)= 9.35×10-3

valor muy próximo a nuestro χ promedio=1.08×10-2

3) Determinar el número de moles del experimento:

Haciendo uso de:

Hallamos para cada par (,) su correspondiente (20 valoresen total) (Hoja Excel)
Y con cada par (,asociada) hallamos su correspondiente numero de moles.
(20 valores en total) (Hoja Excel)
Tomamos como solución el promedio, siendo promedio=452.08

4)Calcular la constante de los gases ideales:
Haciendo uso de:

Para cada conjunto de valores asociados { , , , } hallamos su correspondiente (20 valores en total) (Hoja Excel)
Tomamos como...