Termodinamica

Instituto Politécnico Nacional

Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas

Ingeniería Industrial

Química Industrial
Profesora Ma. Del Rocío Romero Sánchez

Termodinámica

García Sánchez Daniel
2012340111

Secuencia 2IM36

Fecha de entrega Enero 29, 2012

Índice
2.1.2.1.1.2.1.2.2.1.3.2.2.2.3.2.4.2.5.2.6.2.7.2.8.2.9.2.10. |TermodinámicaTipos de sistemas termodinámicosPropiedades (intensivas, extensivas, puntuales y de trayectoria)Concepto de energía y sus manifestacionesFormas de energía (interna, calor trabajo, etc.)Ley cero de la termodinámicaPrimera ley de la termodinámicaProcesos termodinámicos reversiblesCapacidad calorífica (Cp y Cv, capacidad calorífica molar y calor especifico)Determinación del exponenteadiabáticoProcesos termodinámicos irreversiblesLa entalpia y coeficiente de Joule-ThompsonCiclos Termodinámicos |

2.1. TERMODINÁMICA.
La termodinámica se define como una ciencia macroscópica que estudia el calor, el trabajo, la energía y los cambios que ellos producen en los sistemas. Se basa en una serie de principios, llamados Principios de la Termodinámica, que son enunciados axiomáticamente, y quese basan en las observaciones de la naturaleza. A partir de estos Principios, mediante unos desarrollos matemáticos sencillos, se obtienen unas leyes que pueden considerarse fiables, ya que no se han encontrado en la naturaleza situaciones que los contradigan.
La Termodinámica Química, por tanto estudia de forma macroscópica fenómenos químicos y físicos que ocurren con las sustancias de nuestromundo material.
Actualmente se están aplicando estos principios macroscópicos en fenómenos a nivel microscópico, pero tratados estadísticamente.
2.1.1. Tipos de sistemas termodinámicos.
Los sistemas termodinámicos se clasifican según el grado de aislamiento que presentan con su entorno. ]Aplicando este criterio pueden darse tres clases de sistemas:
Sistema aislado: Es aquel que nointercambia ni materia ni energía con su entorno, es decir se encuentra en equilibrio termodinámico. Un ejemplo de esta clase podría ser un gas encerrado en un recipiente de paredes rígidas lo suficientemente gruesas (paredes [adiabáticas]) como para considerar que los intercambios de energía calorífica[] sean despreciables, ya que por hipótesis no puede intercambiar energía en forma de trabajo.
Sistemacerrado: Es el que puede intercambiar energía pero no materia con el exterior. Multitud de sistemas se pueden englobar en esta clase. El mismo planeta Tierra puede considerarse un sistema cerrado. Una lata de sardinas también podría estar incluida en esta clasificación.
Sistema abierto: En esta clase se incluyen la mayoría de sistemas que pueden observarse en la vida cotidiana. Por ejemplo, unvehículo motorizado es un sistema abierto, ya que intercambia materia con el exterior cuando es cargado, o su conductor se introduce en su interior para conducirlo, o es provisto de combustible al repostarse, o se consideran los gases que emite por su tubo de escape pero, además, intercambia energía con el entorno. Solo hay que comprobar el calor que desprende el motor y sus inmediaciones o eltrabajo que puede efectuar acarreando carga.
Existen otros criterios para la clasificación de sistemas. La homogeneidad que pueda presentar un sistema es uno de ellos. De esta manera se habla de sistemas:
Homogéneos: si las propiedades macroscópicas de cualquier parte del sistema son iguales en cualquier parte o porción del mismo. El estado de agregación en el que puede presentarse el sistema puedeser cualquiera. Por ejemplo, una sustancia sólida, pura, que se encuentra cristalizada formando un monocristal es un sistema homogéneo, pero también lo puede ser una cierta porción de agua pura o una disolución, o un gas retenido en un recipiente cerrado.
Heterogéneos: cuando no ocurre lo anterior
En Termodinámica, los sistemas elegidos para su estudio presentan, usualmente, una especial...