termodinamica

Reacciones Acido – Base
en solucion acuosa

Propiedades de los Acidos
UN ÁCIDO: es una sustancia que contiene hidrógeno y
que en solución acuosa . Tiene sabor agrio, enrojece
algunos colorantesvegetales como el tornasol azul,
reacciona con algunos metales desprendiendo H2 y se
comporta como electrolito.
 
 

Propiedades de las bases
UNA BASE es una sustancia que en
solución acuosa tiene saboramargo, al
tacto es resbaladizo, vuelve azul algunos
colorantes vegetales como el tornasol
rojo. Reacciona con un ácido en forma tal
que ambos destruyen sus propiedades (se
neutralizan) y se comportacomo
electrolito.

Teoria Clasica de Arrhenius
Define un ácido como una sustancia que proporciona iones
hidrógeno H+ (ac.), en el agua y una base como una sustancia que
proporciona iones hidroxilo,OH-(ac.), en agua.
Ejemplos:

HCl → H+ (ac) + Cl-(ac)

NaOH → Na+(ac) + OH-(ac)
La principal desventaja de la definición de Arrhenius, es la
limitación conceptual de los ácidos y las bases asoluciones
acuosas. Es deseable definir los ácidos y las bases de tal forma
que puedan tratarse fenómenos similares de forma análoga
prescindiendo del disolvente.

La Teoría de Lowry-Brönsted.
Un ácido es unasustancia que puede, en condiciones
apropiadas, donar un protón, H+, y una base es una
sustancia que puede aceptar un protón, H+.
Ejemplo:
HCl +
NH3 → NH4+ + Clácido

base

El ion cloruro, Cl-,producido en la reacción, se
denomina base conjugada del ácido clorhídrico, HCl. El
ion amonio, NH4+ producido en la reaccion se conoce
como acido conjugado del amoniaco

Teoría de Lewis
Fue el primero endefinir ácidos y bases
dirigiendo la atención sobre la idea de que las
bases donan pares de electrones que
comparten con los protones donados por los
ácidos. Así, un ácido puede definirse como unasustancia que acepta pares de electrones; una
base, como una sustancia que tiene pares de
electrones disponibles.

Fuerza de Ácidos y Bases:

Si un ácido tiene mayor tendencia a donar protones que...