Termodinamica

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CHIHUAHUA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
TERMODINÁMICA
CICLOS TERMODINÁMICOS
Martha Luisa Ramírez Guzmán 177240
Ing. Alehli Holguín Salas
1)¿Qué estudia la termodinámica?
La termodinámica es la rama de la física que estudia la energía, la transformación entre sus distintas manifestaciones, como el calor, y su capacidad para producir un trabajo.
Estáíntimamente relacionada con la mecánica estadística, de la cual se pueden derivar numerosas relaciones termodinámicas. La termodinámica estudia los sistemas físicos a nivel macroscópico, mientras que la mecánica estadística suele hacer una descripción microscópica de los mismos. El equilibrio termodinámico de un sistema se define como la condición del mismo en el cual las variables empíricas usadaspara definir un estado del sistema (presión, volumen, campo eléctrico, polarización, magnetización, tensión lineal, tensión superficial, entre otras) no son dependientes del tiempo. A dichas variables empíricas (experimentales) de un sistema se les conoce como coordenadas termodinámicas del sistema. 
2)¿Qué estudia la calorimetría?
Calorimetría es la parte de la física que estudia los cambiosde energía entre cuerpos o sistemas cuando esos cambios se dan en la forma de calor. Calor significa una transferencia de energía térmica de un sistema para otro, o sea: podemos decir que un cuerpo recibe calor, pero no que él posee calor. La calorimetría es una rama de la termología.
 Todos los cálculos de la calorimetría se fundamentan en los siguientes principios:
* Cuando se ponen en contactodos cuerpos a temperaturas distintas el mas caliente cede calor al frio hasta que ambos quedan a una temperatura intermedia de las que tenían al principio.
* El calor ganado por un cuerpo es exactamente igual al cedido por el otro.

Si tenemos un cuerpo de masa m1, calor especifico c1 y que esta a una temperatura t1 y otro de masa m2, calor especifico c2 y que esta a una temperatura t2 ysuponemos que t1>t2 al ponerlos en contacto ambos quedaran a una temperatura intermedia te cumpliéndose que t1>te>t2. el calor perdido por el cuerpo caliente será Qp=m1 c1 (t1-te)
El calor ganado por el cuerpo frio será Qg=m2 c2 (te-t2)
Qp = Qg

3)¿Cuál es la diferencia entre calor sensible y calor latente?
Calor sensible: La cantidad de calor recibido o cedido por un cuerpo "x" (Perosin ocurrir cambio de fase). Para determinarlo se utiliza la siguiente formula Q=m·c·(Tf-Ti)

Donde m es la masa, c es el calor específico, Ti es la temperatura inicial y Tf la temperatura final

Calor latente: es el calor (energía) necesario para que ese cuerpo "x" sufra un cambio de fase. Para determinarlo se utiliza la siguiente formula Q=mL, donde "Q" es el calor necesario, "m" es la masadel cuerpo y "L" es el calor latente especifico para cada elemento.
Después de comparar el calor latente y el calor sensible la diferencia mas importante entre ellos es que, en el calor sensible no existe un cambio de fase, mientras que en el calor latente si existe el cambio de fase.
4)¿Existe un valor de calor latente para cada estado? Si
¿Por qué?
El calor necesario para provocar elcambio de estado completo de una unidad de masa de la sustancia dada se denomina calor latente. Para cada proceso de cambio de estado existe un calor latente distinto (por ejemplo, calor latente de fusión, de vaporización, de condensación, etc.)
Así, el calor latente de fusión es la cantidad de calor necesaria para fundir completamente una masa m de un sólido, y se expresa como:
Los calores latentesde vaporización, condensación, sublimación, etc., se definen de forma análoga a la anterior. Todos los calores latentes son parámetros característicos de cada sustancia, y su valor depende de la presión a la que se produzca el cambio de fase para la misma.
Cite dos ejemplos además del agua:
Etanol:
Calor latente de fusión ....... 104 K J / kg
Calor latente de ebullición ....... 854 K J /...