Termodinamica
Páginas: 4 (841 palabras)
Publicado: 1 de marzo de 2013
Variación de la presión de vapor de un líquido con la temperatura
Objetivos: Medir la presión de vapor de agua a distintas temperaturas y calcular el calor de vaporización del agua haciendo usode la ecuación de Clausius-Clapeyron
Fundamento teórico: La presión de un vapor con un líquido o un sólido se denomina presión de vapor. Las curvas de cambio de fase son, por tanto,representaciones de la presión de vapor en función, únicamente, de la temperatura (no depende del volumen).
La temperatura de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual ala presión exterior.
Cálculo del calor de vaporización
La curva de equilibrio entre dos fases viene dada por la ecuación de Clausius-Clapeyron:
[pic] (1)
Siendo L elcalor latente entre una fase y otra y VI y VII los volúmenes molares de cada fase.
Si entre líquido y vapor consideramos VII>>VI y el vapor como gas perfecto, tenemos.
[pic](2)
Que suponiendo L constante e integrando, llegamos a:
[pic] (3)
Siendo A la constante de integración
Metodología
El dispositivo está formado por unmatraz que contiene agua destilada, un sistema para calentarla y un refrigerante para evitar la salida de vapor del matraz. Además esté está conectado a una bomba de vacío, a un manómetro y a un matrazde gran volumen (para amortiguar las variaciones de presión), y una llave para poner en comunicación el dispositivo con el aire exterior
Teniendo en cuenta las precauciones debidas (tener eltermómetro correctamente colocado, esperar que se estabilicen presión y temperatura antes de medir, tener agua circulando por el refrigerante, ….) se procede a la realización de la práctica siguiendo lossiguientes pasos:
1-. Se mide la presión atmosférica obteniéndose un valor de [pic]
2-. Se provoca un vacío elevado (superior a 50 cm)
3-. Se calienta el agua hasta que empiece a hervir,...
Objetivos: Medir la presión de vapor de agua a distintas temperaturas y calcular el calor de vaporización del agua haciendo usode la ecuación de Clausius-Clapeyron
Fundamento teórico: La presión de un vapor con un líquido o un sólido se denomina presión de vapor. Las curvas de cambio de fase son, por tanto,representaciones de la presión de vapor en función, únicamente, de la temperatura (no depende del volumen).
La temperatura de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual ala presión exterior.
Cálculo del calor de vaporización
La curva de equilibrio entre dos fases viene dada por la ecuación de Clausius-Clapeyron:
[pic] (1)
Siendo L elcalor latente entre una fase y otra y VI y VII los volúmenes molares de cada fase.
Si entre líquido y vapor consideramos VII>>VI y el vapor como gas perfecto, tenemos.
[pic](2)
Que suponiendo L constante e integrando, llegamos a:
[pic] (3)
Siendo A la constante de integración
Metodología
El dispositivo está formado por unmatraz que contiene agua destilada, un sistema para calentarla y un refrigerante para evitar la salida de vapor del matraz. Además esté está conectado a una bomba de vacío, a un manómetro y a un matrazde gran volumen (para amortiguar las variaciones de presión), y una llave para poner en comunicación el dispositivo con el aire exterior
Teniendo en cuenta las precauciones debidas (tener eltermómetro correctamente colocado, esperar que se estabilicen presión y temperatura antes de medir, tener agua circulando por el refrigerante, ….) se procede a la realización de la práctica siguiendo lossiguientes pasos:
1-. Se mide la presión atmosférica obteniéndose un valor de [pic]
2-. Se provoca un vacío elevado (superior a 50 cm)
3-. Se calienta el agua hasta que empiece a hervir,...
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