Termodinamica

LEYES DE LOS GASES
LEY DE AVOGADRO
Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes latemperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:•Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.
•Sidisminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye. |
|

RELACION CON EL SISTEMA
Se relaciona con el sistema abierto ya que interviene la temperatura (calor) ,presión (trabajo)LEY DE BOYLE
Fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Edme Mariotte también llegó a la misma conclusión que Boyle, pero no publicó sus trabajos hasta 1676. Esta es la razón por la que enmuchos libros encontramos esta ley con el nombre de Ley de Boyle y Mariotte.
La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen delrecipiente, cuando la temperatura es constante.
El volumen es inversamente proporcional a la presión:•Si la presión aumenta, el volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el volumen aumenta. |RELACION CON EL SISTEMA
Se relaciona con el sistema abierto ya que interviene el gas (materia), temperatura (calor) y
Presión (trabajo)
Ejemplo un hielo en el congelador depende de latemperatura, materia y trabajo
Fue descubierta por

LEY DE CHARLES
En 1787, Jack Charles estudió por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una muestra de gas a presión constantey observó que cuando se aumentaba la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar el volumen disminuía.
El volumen es directamente proporcional a la temperatura del gas:•Si latemperatura aumenta, el volumen del gas aumenta.
•Si la temperatura del gas disminuye, el volumen disminuye. |

RELACION CON EL SISTEMA
Se relaciona con el sistema abierto ya que interviene la...