termodinamica

propiedad intensiva

propiedad extensiva


Q=mCpDeltaT

volumen especifico(v):es el inverso de la densidad(m^3/kg)

densida( P): m/V
temperatura(T) escala para medir la cantidad de energíacinética de un sistema termodinámica
energía interna(U): energía potencial de un sistema
entalpia(H): energia de orden del sistema
Gravedad especifica o densidad relativa
SG=p/p agua

3 propiedades querequieren para definir un estado.
entre mas sustancias mayor numero de propiedades se requieren para definir su estado.

*Un estado es una condición de un sistema
*Un sistema en equilibrio es cuando suspropiedades en valor se mantienen constantes y por lo tanto describen su condición o estado
*Equilibrio termico T constante
*Equilibrio mecánico P constante
*Equilibrio termodinamico P,V,T etc.constantes

Postulado de estado
*no se requiere determinar el valor de todas las propiedades de un sistema para determinar su estado
*el estado de un sistema comprensible simple se determina conociendo a 2propiedades intensivas, independientes
*es comprensible simple es donde no hay efectos magnéticos, gravitacionales, eléctricos, de movimiento y tensión superficial.
*propiedades independientes cuandouna varia y la otra se mantiene constante.
*temperatura y presión son dependientes
entropia: energia en desorden

investigar las 4 leyes de la termodinámica
ciclos termodinamicos

Martes 4 deSeptiembre.

Proceso termodinámica: cualquier cambio de un estado de equilibrio a otro experimentado por un sistema

Procesos isotérmicos: son procesos en los que la temperatura no cambia.
Procesosisobáricos: son procesos en los cuales la presión no varía.
Procesos isócoros: son procesos en los que el volumen permanece constante.
Procesos adiabáticos: son procesos en los que no hay transferencia de caloralguna.
Procesos diatermicos: son procesos que dejan pasar el calor fácilmente.

*Equilibrio termodinámica: cambio en un sistema que no hay cambio en las propiedades.
el estado estacionario es...