Termodinamica

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LEY DE LOS GASES IDEALES

Si comprimimos un gas, manteniendo constante su temperatura, veremos que la presi�n aumenta al disminuir el volumen. An�logamente, si hacemos que se expansione un gas a temperatura constante, su presi�n disminuye al aumentar el volumen. Con buena aproximaci�n, la presi�n de un gas var�a enproporci�n inversa con el volumen. Esto implica que, a temperatura constante, el producto de la presi�n por el volumen de un gas es constante.
PV = constante (a temperatura constante)
Esta ley se cumple aproximadamente por todos los gases a bajas densidades. Pero, tambi�n, la temperatura absoluta de un gas a bajas densidades es proporcional a la presi�n a volumen constante, y de igual forma, latemperatura absoluta es proporcional al volumen del gas si se mantiene constante su presi�n
A bajas densidades, el producto PV es pr�cticamente proporcional a la temperatura T: PV = CT
C es una constante de proporcionalidad apropiada para cada cantidad determinada del gas, y podemos escribir C=kN en donde N es el n�mero de mol�culas del gas y k es una constante. De esta manera
PV = NkT
Laconstante k se denomina constante de Boltzmann y se encuentra experimentalmente que tiene el mismo valor para cualquier clase o cantidad de gas. Su valor en unidades SI es k=1,381.10-23 J/K (K representar� la escala Kelvin).
Suele ser conveniente escribir la cantidad de gas en funci�n del n�mero de moles. Un mol de cualquier...