Termodinamica1

Termodinámica

 Estudio de la energía puesta en juego durante un proceso.  Estudio de la manera en que las distintas formas de energía se intercambia entre si durante un proceso.  Estudio de la factibilidad de que un proceso ocurra o no.

Termodinámica

Universo Sistema: es la porción de materia que aislamos para estudiar (un objeto, una mezcla de reacción, un gas en un recipiente,etc.)

Sistema

Entorno

Entorno: es lo que rodea a nuestro sistemas..

Entorno + Sistema = Universo

Termodinámica

TIPOS DE SISTEMAS

Abierto Puede intercambiar materia y energía con su entorno.

Cerrado Puede intercambiar energía con su entorno pero no materia.

Aislado No puede intercambiar materia ni energía con su entorno.

Termodinámica

Propiedades de un sistema: Características microscópicas: propias de cada una de las partículas constitutivas del sistema (moléculas átomos partículas elementales)  Características macroscópicas: correspondientes al comportamiento estadístico de estas partículas.

Sistema termodinámico:
Es un sistema macroscópico, ya que el detalle de sus características microscópicas es inaccesible y donde sólo son accesibles suscaracterísticas estadísticas.

Termodinámica

Estado de un sistema
Representa la condición en la que se encuentra un sistema. Está definido por un valor determinado de cada una de sus propiedades macroscópicas que lo caracterizan (P, T, composición, etc.). Cualquier sistema que muestre un conjunto de variables identificables, tiene un estado termodinámico, ya sea que esté o no en equilibrio.Función de Estado
Son las propiedades que determinan el estado de un sistema, son propias de ese estado e independientes de la forma en que el sistema llegó hasta él.  intensivas (ej: temperatura)  extensivas (ej: volumen, energía) Cambio en una función de estado: ΔX =Xfinal- Xinicial
Las distancias recorridas hasta la cima no son funciones de estado, la diferencia de altura sí.

TermodinámicaTransformación
Cuando cambia al menos el valor de una variable de estado del sistema a lo largo del tiempo.

Transformación infinitesimal: el estado final es muy próximo al estado inicial. Transformación reversible: se realiza mediante una sucesión estados de equilibrio del sistema con su entorno, es posible devolver al sistema y su entorno al estado inicial por el mismo camino. En losprocesos reversibles, el sistema nunca se desplaza más que diferencialmente de su equilibrio interno o del equilibrio con su entorno.
Transformación irreversible: condiciones de reversibilidad. transformación que no cumple las

Estado de equilibrio termodinámico
No se observa ningún cambio en sus propiedades termodinámicas a lo largo del tiempo.

Termodinámica

Proceso reversible
Procede através de sucesivos estados de equilibrio.
Puede ser invertido por el cambio infinitesimal en una variable.

Proceso irreversible
No puede ser invertido por el cambio infinitesimal en una variable.
Tienen pérdidas adicionales de calor y una eficiencia menor a la ideal. Los procesos irreversibles. reales son

La P y/o T no difieren más allá de un infinitésimo de las variables externas.
Implicaequilibrio mecánico y químico. Es una idealización. térmico,

Termodinámica

Tipos de procesos.
Isobárico Isocórico V=cte Isotérmico

P

P=cte

P

P

T=cte

V
Adiabático Varía la temperatura Q=0

V

V

isotérmico adiabático

P

isotérmico adiabático

V

Gas ideal Isotérmico: PV=cte Adiabático: PVγ γ=Cp/Cv

Energía

ENERGÍA

Capacidad de realizar trabajo otransferir calor

Potencial

posición movimiento

Energía

Cinética
Interna (E)

energía externa del sistema

asociada con el estado interno de un sistema

Energía total de un sistema (ET):

ET = Ec + Ep + E Para un sistema en reposo y en ausencia de campos externos: E T = E

Energía

ENERGÍA INTERNA

Incluye la energía cinética y potencial de las moléculas, átomos y...