TERMODINAMICA1

Intercambios de energía
Interesa analizar los intercambios de energía en un determinado sistema, tal como el sistema A representado en la figura. Si E es la energía del sistema considerado y E’ laenergía del otro sistema A’ que interacciona con A, en cualquier proceso se debe cumplir que:
E + E’ = 0
La transferencia de energía entre ambos sistemas puede ocurrir de dos formas; como calor ocomo trabajo. Si el sistema A gana energía a costa de A' en forma de calor,
Q = E
- Q = E’
Si el intercambio es en forma de trabajo, entonces
W = E
- W = E'.
Finalmente, si hay transferenciasimultánea en forma de trabajo y de calor, entonces
Q + W = E
Note que si el sistema A recibe calor y también recibe trabajo, Q > 0 y W > 0. Sin embargo, por razones históricas se acostumbra en lapráctica considerar que el trabajo es negativo cuando el sistema recibe energía en forma de trabajo. Sustituyendo entonces el signo de W en la expresión anterior, se obtiene finalmente
Q = E + W
Según esteconvenio, Q y W son positivos cuando el sistema absorbe calor y entrega trabajo. (En realidad, lo que se hace es sustituir el trabajo realizado por las fuerzas del medio ambiente por el realizado porlas fuerzas equilibrantes del sistema analizado, que siempre tendrá signo contrario al trabajo del medio ambiente).
La imposibilidad de construir el móvil perpetuo de primera especie está implícita enla primera ley: si Q =0 y E = 0 entonces W = 0; y no es posible que un sistema realice trabajo neto sin absorber calor o reducir su energía interna

Calor y transferencia de energía
 
La energíamecánica es la que se intercambia cuando se realiza trabajo. Sin embargo, existen otros intercambios de energía que no se pueden cuantificar por medio del trabajo.
El intercambio de energía térmica ocalorífica se cuantifica por el calor, y este, por las variaciones de temperatura.
 
            - El trabajo y el calor son procesos mediante los cuales se intercambia energía.
            - Energía,...