termodinamicxa

Sistema: cualquier grupo de átomos, moléculas, partículas u objetos en estudio termodinámico. Por ejemplo el agua dentro de un envase, el cuerpo de un ser vivo o la atmósfera

Ambiente: todo lo que no pertenece al sistema, es lo que rodea al sistema, sus alrededores. Por ejemplo el exterior al envase donde está el agua, o el espacio que rodea a la atmósfera (puede ser todo el Universo). Entreel sistema y el ambiente puede haber intercambio de calor y de energía y se puede realizar trabajo

Sistema cerrado: sistema en el cual no entra ni sale masa, pero que puede intercambiar calor y energía con el ambiente.

Sistema abierto: sistema que puede tener variación de masa, como por ejemplo intercambio de gases o líquidos, o de alimentos en los seres vivos.

Sistema cerrado aislado:sistema en el cual no se produce ningún intercambio de calor o energía con el ambiente a través de sus fronteras.



Esquema donde se representa un sistema termodinámico rodeado por su ambiente.

Energía: La energía también es una magnitud física que se presenta bajo diversas formas, está involucrada en todos los procesos de cambio de estado físico, se transforma y setransmite, depende del sistema de referencia y fijado éste se conserva.

Proceso isobárico: Es un proceso que se realiza a presión constante. En un proceso isobárico, se realiza tanto transferencia de calor como trabajo.
Proceso isovolumétrico: Un proceso que se realiza a volumen constante se llama isovolumétrico. En estos procesos evidentemente el trabajo es cero y la primera ley de latermodinámica se escribe:
ΔU = Q
Esto significa que si se agrega (quita) calor a un sistema manteniendo el volumen constante, todo el calor se usa para aumentar (disminuir) la energía interna el sistema.

En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical. Desde el punto de vista de la termodinámica, estas transformaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrio inicial aotro final; es decir, que las magnitudes que sufren una variación al pasar de un estado a otro deben estar perfectamente definidas en dichos estados inicial y final. De esta forma los procesos termodinámicos pueden ser interpretados como el resultado de la interacción de un sistema con otro tras ser eliminada alguna ligadura entre ellos, de forma que finalmente los sistemas se encuentren enequilibrio (mecánico, térmico y/o material) entre sí.
De una manera menos abstracta, un proceso termodinámico puede ser visto como los cambios de un sistema, desde unas condiciones iníciales hasta otras condiciones finales, debidos a la desestabilización del sistema.

Proceso isotérmico: Un proceso isotérmico es aquel que se realiza a temperatura constante

Proceso adiabático: Un proceso adiabáticoes aquel que se realiza sin intercambio de calor entre el sistema y el medioambiente

Proceso isovolumétrico: Un proceso isovolumétrico que se realiza a volumen constante se llama isovolumétrico. En estos procesos evidentemente el trabajo es cero

Estado de equilibrio


Un sistema termodinámico en equilibrio queda determinado por los valores de sus cantidades y parámetros intensivos talescomo: la presión, la temperatura, etc. Específicamente, el equilibrio termodinámico se caracteriza por tener un valor mínimo en sus potenciales termodinámicos, tales como la energía libre de Helmholtz, es decir, sistemas con temperatura y volumen constantes siempre y cuando:
A = U – TS, ΔA = 0
O la energía libre de Gibbs, es decir, en sistemas caracterizados por tener la presión y la temperaturaconstante:
G = H – TS, ΔG = 0
El proceso que gobierna un sistema hacia el equilibrio termodinámico se denomina entropía. Un ejemplo de este tipo de procesos es el que tiene lugar en un sistema de partículas interactuantes y que se abandona a sus propias influencias. Un sistema tal y como este intercambia energía/momentum entre las partículas que lo constituyen hasta que las variables...