Termodinámica 1º Farmacia

Termodinámica: estudia las relaciones que describen un intercambio de energía y posición de equilibrio en procesos físicos y reacciones químicas con leyes y modelos.
Temperatura: magnitud físicamedible en cualquier cuerpo por la Ec de las partículas
tC= [(L-Lo)/(L100-Lo)]100
Tf= [(L-L32)/(L212/L32)]180+32
T= (Ttriple/Ptriple)P

ESCALA
TAMAÑO DE GRADO
PUNTO ÓPTIMO
RELACIÓN

CelsiusCentígrada
-273.15ºC
Tc=T-273

Kelvin
Centígrada
0K
T= Tc+273

Rankine
>centígrada
0R
TR= (9/5)T

Fahrenheit
=Rankine
32ºF
TF= (9/5)tc+32

PRINCIPIO 0 DE LATERMODINÁMICA:
Si dos sistemas están en equilibrio térmico con un tercero, están en equilibrio térmico entre sí. TA=TB=TC
W TERMODINÁMICO
Expansión sistema sobre entorno-> P+ ∆V+ y W+
Expansión entorno sobresistema-> P- ∆V+ y W-
ISÓCORO: V cte W=O
ISÓBARO: P cte W= P(Vf-Vi)
ISOTÉRMICO: T cte W= nRTln(Vf/Vi)
ADIABÁTICO: Q cte W= (P1V1-P2V2)/γ-1
CÍCLICOS: depende del recorrido
CALOR
Capacidadcalorífica: Q= C∆T
Calor específico: Q= mC∆T
Capacidad calorífica molar: Q=nCm∆T
PRIMER PRINCIPIO DE LA TERMODINÁMICA:
El calor no se convierte todo en trabajo, sino que se almacena en forma de energíainterna
∆U= Q-W (sistema sobre entorno)
ISÓCORO: dU=CdT
ISOTERMO: (Joule) ∆U=0
ISÓBARO: (u2+p2v2)-(u1+p1v1)=Qp
ENTALPÍA
H=U+PV; ∆H=∆U+P∆V
CAPACIDAD CALORÍFICA:
CdT= dU+dW
Cp-Cv= nR
ISÓCORO:Qv=∆u=nCv∆T
ISOTERMO: Q=W=nRTln(V2/V1)
ISÓBARO: Qp=∆H=nCp∆
ADIABÁTICO: CumdT= -RT/dV
 
TiTf sistema endotérmico, +
LEY DE BERTHELLOT: en las reacciones posibles de un sistema de reactivos, solose verifica la que interviene positivamente en el desarrollo de Q
LEY DE LAVOASSIARE-LAPLACE: el cambio de E es una magnitud igual pero de signo opuesto asociado a la reacción opuesta
LEY DE HESS:∆H es igual si se mide en una etapa o en varias
LEY DE KIRCHOFF: ∆Ht2= ∆Ht1+∆Cp(T2-T1)
ENERGÍA DE ENLACE:
∆H= ∑EErotos - ∑EEformados
ENTROPÍA
2º ley termodinámica: la entropía del universo...