Termodinámica de las Sustancias Puras, Practica 4

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

DEPARTAMENTO DE FORMACIÓN BÁSICA
ACADEMIA DE FISICOQUÍMICA
LABORATORIO DE TERMODINÁMICA BÁSICAPRÁCTICA No. 5
DETERMINACIÓN DEL CALOR EN PROCESOS DE FUSIÓN DE UNA SUSTANCIA PURA
GRUPO: 1IV26
EQUIPO:

INTEGRANTES:









ENTREGA: 25 de marzo de 2014
OBJETIVOS:
A travésde un experimento, utilizando un calorímetro Cenco a presión constante, el estudiante obtendrá datos de masas y temperaturas, para calcular el calor involucrado en un proceso de fusión de hielo ydeterminar si el calorímetro utilizado es adiabático.
TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES:
Temperatura ambiente (tamb) en °C
Masa de aluminio (mAl) en gr
Volumen de agua inicial (Vagua) en mL.
Temperaturainicial (ti) en °C
Temperatura final (tf) en °C
Volumen de agua final (Vf) en mL.
26.5
58.6
170
25
13
195

1. Calcula la densidad del agua (ρagua) a la ti.
ρagua ti= 0.99998+3.5x10-5 (ti)-6x10-6 (ti)2
ρagua ti= 0.99998+3.5x10-5 (25) -6x10-6 (25)2
ρagua ti= 0.997105 g/mL
2. Calcula la masa del agua inicial (magua inicial) en gramos.
magua inicial=(ρagua ti)(Vagua)
maguainicial=(0.997105)(170)
magua inicial=169.50785 gr
3. Calcula la cantidad de agua inicial (nagua) en mol.
nagua=
nagua=
nagua= 9.417102778 mol
4. Calcula la temperatura media (Tm) en kelvin.
Tm=
Tm=Tm=292.15°K


5. Calcula la capacidad calorífica del agua a la temperatura media (Cp(m)agu) sustituyendo Tm en kelvin.
Cp magua=R(8.712+1.25x10-3(Tagua) – 0.18x10-6(Tagua2))
Cpmagua=8.314(8.712+1.25x10-3(292.15) – 0.18x10-6(292.152))
Cp magua=75.34000646 J/mol K
6. Calcula el calor que transfiere el agua inicial (Qagua) en J.
Qagua=(nagua inicial)(Cpmagua)(Tf –Ti)Qagua=(9.417102778)(75.34000646)(286.15 –298.15)
Qagua= -8513.81501 J
7. Calcula la cantidad de Aluminio (nal) en mol.
nAl=
nAl=
nAl= 2.17037037 mol
8. Calcula la capacidad calorífica molar del aluminio (Cpm...