Termodinámica y cinética

QUIMICA DE MATERIALES

TEMA 5. CINÉTICA QUÍMICA, TERMODINÁMICA Y EQUILIBRIO

Cinética. Introducción

Cinética Química. Es el estudio de las velocidades y mecanismos de las reaccionesquímicas.

Velocidad de reacción: Es una medida de la rapidez con la que se forman los productos o se consumen los reactivos.

Mecanismo de reacción: Es la secuencia detallada de los pasos simples,elementales, que van desde los reactivos a los productos.

Velocidad de reacción

Supongamos la reacción:

La velocidad será:

Constante de velocidad: Es una constante de proporcionalidad entrela velocidad de reacción y la concentración de los reactivos.


Ecuación de velocidad


Ecuación general de velocidad

Supongamos la reacción

Orden parcial para el reactivo i = niOrden de la reacción (n)

Unidades de k:

Métodos para determinar la velocidad de reacción.

Métodos Químicos: Análisis fuera del reactor

Métodos Físicos: Análisis dentro del reactor

A)Pérdidas de presión en reacciones gaseosas

Si la constante de velocidad viene expresada en unidades de presión:

Si la constante de velocidad viene expresada en unidades de concentración:

B)Métodos dilatométricos. Cambio en el Volumen

C) Métodos Ópticos Polarimetría. Cambio en la polaridad
Refractometría. Cambio en el índice derefracción.
Colorimetría. Cambio en el color.
Espectrofotometría. Variaciones en el espectro de luz.

D) MétodosEléctricos Conductimetría. Cambio en la conductividad.
Potenciometría. Cambio en la potencia.
Polarografía.Cambio en la polaridad.

Ecuaciones integradas de velocidad

A) Reacciones de primer orden. (n = 1) Supongamos la reacción A —› productos

La variación de A con la temperatura es:...