Termodinámica

Termodinámica.
Concepto:
Es la rama de la física que se encarga del estudio de la transformación de trabajo en calor y viceversa.
La termodinámica es el campo de la física que describe y relaciona las propiedades físicas de la materia de los sistemas macroscópicos, así como sus intercambios energéticos.
Los principios de la termodinámica tienen una importancia fundamental para todas lasramas de la ciencia y la ingeniería.
Objeto de estudio:
transformación de trabajo en calor y viceversa

Sistema termodinámico:
50292007175500Un sistema macroscópico, que se define como un conjunto de
5257800187960005257800873760Frontera
Sistema
00Frontera
Sistema
514350011023600051435008737600052578001879600051435007366000525780030226000 materia que se puede aislar espacialmente y quecoexiste con un entorno infinito e imperturbable. El estado de un sistema macroscópico se puede describir mediante propiedades que se pueden cuantificar como la temperatura, la presión o el volumen, que se conocen como variables de estado. Es posible identificar y relacionar entre sí muchas otras variables termodinámicas (como la densidad, el calor específico, la compresibilidad o el coeficientede dilatación) con lo que se obtiene una descripción más completa de un sistema y de su relación con el entorno.
Alrededores:
Pared diatérmica:
Permite la interacción térmica entre el sistema y los alrededores.
Pared Adiabática:
No permite la interacción térmica entre los alrededores y el sistema.
Principio cero de la termodinámica.
Es cuando 2 sistemas están en equilibrio mutuocomparten una determinada propiedad. Esta propiedad se puede medir y se puede asignar un valor numérico definido. Una consecuencia de ese hecho, afirma que si 2 sistemas distintos están en equilibrio entre sí. Esta propiedad compartida en equilibrio es la tendencia.
Primer principio de la termodinámica.  
Cuando un sistema se pone en contacto con otro mas frío que él, tiene lugar un proceso deigualación de las temperaturas de ambos.
Segundo principio de la termodinámica.
Es la propiedad llamada Entropía. La entropía se puede considerar como una medida de lo próximo, uno que se halla un sistema al equilibrio, también se puede considerar como una medida del desorden espacial y térmico del sistema, afirma que la entropía o sea desorden de un sistema aislado alcanza una configuración máxima deentropía, y ya no puede experimentar cambio, han alcanzado un equilibrio.
Tercer principio de la termodinámica.
Afirma que el 0 absoluto no se puede alcanzar por ningún procedimiento que consiste de un numero infinito de pasos.
Es posible acercarse, indefinidamente al 0 absoluto, pero nunca puede llegar a él.
Ciclo termodinámico:
Cualquier combinación de procesos con tal de que cierre latrayectoria formando un ciclo; puede tratarse de una isobática, isotérmica, y una isóvolumétricas; o bien de 1 isobática y 2 isóvolumétricas, o de 2 adiabáticas y 2 isotérmicas.
Proceso termodinámico.
1905728980P
V
00P
V
18313401727835P
V
00P
V
46863001986280Ciclo
Termodinámico
00Ciclo
Termodinámico
33534351643380P
V
00P
V
2628900957580Adiabático
00Adiabático2361565957580002437765957580001828800843280P
V
00P
V
2628900244348000240030024434800021717002100580Isométrico
00Isométrico
4572002214880Isobárico
00Isobárico
800100957580Isotérmico
00Isotérmico
45720029013150045720026727150002329180P
V
00P
V
41910084328000570865843280003771900182880000Cambio de estado, o coordenadas termodinámicas de un sistema, puede ser reversibles o irreversibles.
Diagrama p – v.Gran numero de procesos termodinámicos implican cambios de energía que se producen en los gases contenidos en cilindros. Este punto, resulta útil deducir una expresión para calcular el trabajo realizado por un gas que se dilata.

Procesos Adiabáticos:
El sistema no cede ni recibe calor. Es cuando el sistema no cede ni recibe calor, por lo que se realiza a calor constante.
Procesos no...