TERMODINÁMICA

TERMODINÁMICA
Antes de entrar a conocer a fondo en el significado de la palabra que ahora nos ocupa, termodinámica, es importante resaltar que el origen etimológico de la misma se encuentra en el latín. Más concretamente podemos subrayar el hecho de que está conformada por la unión de tres partes claramente diferenciadas: el vocablo thermos que viene a definirse como “caliente”, elsustantivo dinamos que es equivalente a “fuerza” o a “poder”, y el sufijo –ico que puede determinarse que significa “relativo a”.
Se identifica con el nombre de termodinámica a la rama de la física  que hace foco en el estudio de los vínculos existentes entre el calor y las demás variedades de energía. Analiza, los efectos que poseen a nivel macroscópico las modificaciones de temperatura, presión, densidad,masa y volumen en cada sistema.

ENERGÍA INTERNA
La energía interna se define como la energía asociada con el movimiento aleatorio y desordenado de las moléculas. La energía interna es una función de estado: su variación entre dos estados es independiente de la transformación que los conecte, sólo depende del estado inicial y del estado final. Como consecuencia de ello, la variación deenergía interna en un ciclo es siempre nula, ya que el estado inicial y el final coinciden.
La U es el símbolo común más usado para representar la energía interna.

LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA
La ley cero de la termodinámica establece que si un cuerpo A se encuentra a la misma temperatura que un cuerpo B y este tiene la misma temperatura que un tercer cuerpo C, entonces, el cuerpo A tendrá lamisma temperatura que el cuerpo C. Por lo cual estaremos seguros de que tanto el cuerpo A, como el B y C, estarán los tres, en equilibrio térmico. Es decir: los cuerpos A, B y C, tendrán igual temperatura.
EQUIVALENTE MECÁNICO DEL CALOR
 El concepto de equivalente mecánico del calor hace referencia a que el movimiento y el calor son mutuamente intercambiables, y que en todos los casos, unadeterminada cantidad de trabajo podría generar la misma cantidad de calor siempre que el trabajo hecho se convirtiese totalmente en energía calorífica. El equivalente mecánico del calor fue un concepto que tuvo un papel importante en el desarrollo y aceptación del principio de la conservación de la energía y en el establecimiento de la ciencia de la termodinámica en el siglo XIX.
TRABAJO TERMODINÁMICOEl trabajo termodinámico se define como la energía que se transfiere entre un sistema y su entorno cuando entre ambos se ejerce una fuerza.
Si un sistema en conjunto ejerce una fuerza sobre o por el medio que lo rodea y tiene lugar un desplazamiento del punto de aplicación de aquélla, el trabajo realizado por o sobre el sistema se denomina trabajo externo. Si el trabajo se realiza por una partesobre otra se denomina trabajo interno. En Termodinámica el trabajo interno no tiene interés y sólo importa el trabajo externo, que supone una interacción entre un sistema y su medio exterior.
PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA
La primera ley de la termodinámica, también conocida como ley de la conservación de la energía enuncia que la energía es indestructible, siempre que desaparece una clase deenergía aparece otra. Más específicamente, la primera ley de la termodinámica establece que al variar la energía interna en un sistema cerrado, se produce calor y un trabajo. “La energía no se pierde, sino que se transforma”.
SEGUNDA LEY DE LA TERMODINÁMICA
La segunda ley de la termodinámica sirve como regulador de la dirección en la que se llevan a cabo los procesos termodinámicos e impone laimposibilidad de que se desarrollen en un sentido opuesto. Cabe destacar que esta segunda ley se respalda en la entropía, una magnitud física encargada de medir la cantidad energía inservible para generar trabajo.
TERCERA LEY DE LA TERMODINÁMICA Y ENTROPÍA
La entropía (simbolizada como S) es una magnitud física que, permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para...