Termodnamica

PRÁCTICA DE LABORATORIO DE FÍSICA
1. DATOS INFORMATIVOS
1.1. COLEGIO: Eloy Alfaro 1.2.ALUMNA: Maritza Jumbo
1.3. AÑO DE BACHILLERATO: Quinto “A”
1.4.FECHA DE REALIZACION: 16/11/11 1.5.FECHA DE ENTREGA: 20/11/11
1.6. PROFESOR: BENJAMIN MOROCHO
2. CONTENIDO
2.1. TEMA: Calor Específico de los cuerpos
2.2.OBJETIVO: Determinar el calor específico de cuerpos sólidos (acero, cobre, aluminio, vidrio) mediante el método de las mezclas
2.3. MATERIALES:

2.3.1. Base en V
2.3.2. Varilla de soporte de 500 ml2.3.3. Manguito en cruz
2.3.4. Espiga de eje 80 ml
2.3.5. Hilo de accionamiento2.3.6. 4 grapas (acero, cobre, aluminio, vidrio)
2.3.7. Vaso de precipitación de 250 ml (calorímetro)
2.3.8. Mechero de Bunsen (fuente calor)2.3.9. Disco de amianto
2.3.10. Vaso de precipitación de 100 ml
2.3.11. Termómetro ambiental y delaboratorio
2.3.12. Balanza pendular
2.3.13. Probeta graduada de 100 ml
2.3.14. Agua.3.15. Juego de masa prototipo
2.4. ESQUEMA






2.5. FUNDAMENTOS TEÓRICOS:
-CALOR ESPECÍFICO.-De una sustancia se define como: la cantidad de calor que necesita un gramo de una sustancia para elevar su temperaturaun grado Celsius. La expresión matemática para calcular el calor específico de una sustancia es:
Ce=∆Qm∆T En calg ℃ .
-CANTIDAD DE CALOR.- Si deseamos enfriar un cuerpo lo acercamos a otro más frio que él, por ejemplo a un cubo de hielo. Pero si pretendemos calentarlo lo acercamos a otro de mayor temperatura, por ejemplo un mechero.
En el primer caso el cuerpo cede calor en el segundocaso el cuerpo recibe calor. La cantidad de calor cedida es proporcional a la masa y a la temperatura inicial.

Q=mCe∆T
TEMPERATURA DE LA MEZCLA.- Cuando un sistema de baja temperatura se pone en contacto por medio de una pared diatérmica con otro sistema de mayor temperatura la temperatura del sistema fría aumenta mientras la temperatura del sistema...