termoinamica practica 9

TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES
Volumen de solución de NaOH (VNaOH) en L
Volumen de solución de HCl (VHCl ) en L
Temperatura de los reactivos (treac) en °CTemperatura de los productos (tprod) en °C
0.150
0.150
23.5
28.5
Molaridad de la solución de HCl (MHCl )
Molaridad de la solución de NaOH (MNaOH)
Masa de vidrio delcalorímetro (Mvidrio) en g
Volumen de agua en las soluciones (Vagua) en mL
0.6
0.6
170
291.5

CÁLCULOS:
1. Calcula la cantidad de HCl (nHCl ) en moles.

2. Calcula lacantidad de NaOH (nNaOH ) en moles.

3. Calcula el agua producida en la reacción. Como la relación estequiométrica es de 1 a 1.

4. Calcula los moles de agua de lasolución (n1agua) en mol.

5. Calcula la cantidad de agua total (nagua total) en mol.

6. Calcula Cp (agua) para la temperatura de los reactivos (Treac) en k y también ala temperatura de los productos (Tprod) en K y promedia estos dos valores para obtener CPmedio (agu).





7. Calcula el calor ganado por el agua total (Qagua) en J.


8. Calcula el calor ganado por el vidrio (Q vidrio) en J


9. Calcula el calor total generado en la neutralización (QN) en J.


10. Calcula latemperatura promedio y el calor especifico medio de los reactivos.



11. Calcula la variación en la entalpia de reactivos en Joule.



12. Calcula latemperatura promedio y el calor especifico medio de los productos.






13. Calcula la variación de entalpia de productos en J.



14. Calcula elcalor estándar de reacción que se llevó a cabo.


15. Calcula el % de variación del calor estándar de reacción, con respecto al valor bibliográfico: