Termoqímica

Objetivo: Realizar una investigación acerca de la primera Ley de la termodinámica y su relación con la entalpía.

Resultados: La termodinámica se encarga del estudio de los procesos en donde haytransferencia de energía en forma de calor. Cuando dos cuerpos con diferentes temperaturas se ponen en contacto entre sí, la temperatura del cuerpo más cálido disminuye y la del más frío aumenta; siestán en contacto durante un tiempo, alcanzarán una temperatura común. En este tipo de procesos se produce una transferencia de calor.

Entalpía
La diferencia de energía que se libera en una reacciónexotérmica está relacionada directamente con la diferencia de energía química entre los productos y reactivos; este cambio de calor se conoce como entalpía.

Entalpía es la cantidad de energía deun sistema termodinámico que se puede intercambiar en su entorno. Los cambios químicos pueden hacer que se desprenda o absorba calor; éste sería un cambio de entalpía y se representa por ΔH.
Lamayoría de los cambios físicos y químicos, incluyendo aquellos que se efectúan en lo sistemas vivos, ocurren en las condiciones de presión constante de la atmósfera. Para expresar el calor liberado oabsorbido en un proceso a presión constante, los químicos utilizan una cantidad llamada entalpía que se presenta como un símbolo H. El cambio de entalpía durante un proceso a presión constante se presentacomo H (delta H). Ésta es igual a la diferencia entre las entalpías de los productos y las entalpías de los reactivos:

La entalpía de reacción puede ser positiva o negativa, dependiendo delproceso. Para un proceso endotérmico (calor absorbido por el sistema de los alrededores), H es positivo (esto es, H > 0). Para un proceso exotérmico (se libera el calor del sistema hacia los alrededores),H es negativo (esto es, H < 0).



2. Calcula el cambio de entalpía de la combustión de 10gr de metano del gas natural y explica por qué es negativo el cambio de entalpía.



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