Termoquímica. Entalpia de Disolución

Universidad Nacional
Autónoma de México
Facultad de Ingeniería

Laboratorio De Química Y Estructura De Materiales

Profesor (a): Patricia García Vázquez
Semestre: 2014

Practica No. 10Termoquímica. Entalpia de Disolución

Grupo: 1103
Brigada: 3
Calificación: ______ Integrantes:


Objetivos:
El alumno:
1. Conocerá el concepto sobre el cual se basael funcionamiento de las compresas instantáneas “frías” o “calientes”
2. Determinará si la entalpia de disolución ) en agua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3)corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos.
3. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua.
4. Cuantificarálas variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua.

Introducción:
Siempre existe diferencia entre el rendimiento real de unareacción, y el rendimiento teórico, esto se debe a que los reactivos no son iguales comparando los teóricos con los prácticos.
El reactivo que detiene la reacción producida, se le llama reactivolimitante, su nombre se debe al hecho de que si este reactivo se termina, la producción se detiene mientras que la otra parte de los reactivos es llamado reactivo en exceso. Con esto tenemos que elreactivo en exceso depende del reactivo en una reacción química. Al tener calculado el rendimiento real y el rendimiento teórico se puede obtener el rendimiento porcentual.Resultados

CaCl2
[g] CaCl2 adicionados
[g] CaCl2 totales
T. Inicial [°C]
T. Final [°C]
∆T [°C]
0
0
22
22
0
1
1
22
25
3
2
3
22
31
9
3
6
22
38
16
4
1022
49
27
5
15
22
58
36
6
21
22
63.5
42
7
28
22
65
43

NH4NO3
[g] NH4NO3
adicionados
[g] NH4NO3
totales
T. Inicial [°C]
T. Final [°C]
∆T [°C]
0
0
22
22
0
1
1
22...