Termoquímica

Instituto Politécnico Nacional.
Escuela Nacional de Ciencias Biológicas.

Departamento de Biofísica.
Laboratorio de fundamentos de fisicoquímica.

Grupo. 2IM1

Termoquímica.

Profesora. Maribel Cornejo Mazón.
Número de equipo. 4
Alumnos:
Ortiz Gutiérrez Ma. Guadalupe
Ruíz Fonseca Ma. Fernanda



INTRODUCCIÓN.
Definimos energía como la capacidad de un cuerpo para producir trabajo. Puedeexistir en una variedad de formas y transformarse de un tipo de energía a otro. Sin embargo, estas transformaciones de energía están restringidas por un principio fundamental, el principio de conservación de la energía. “La energía no puede crearse ni destruirse, sólo se puede cambiar de una forma a otra”  por ejemplo, cuando la energía eléctrica se transforma en energía calorífica en un calefactor.Otra forma de decirlo es, la energía total de un sistema aislado permanece constante.
 
La termoquímica trata de las cantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas bajo determinadas condiciones. En algunos casos tenemos reacciones que liberan calor al generar los productos, a estas se las llama exotérmicas. En otros las reacciones para que se produzcan necesitan de un suministro de calorpara que se puedan producir. Se las llama endotérmicas. Estas cantidades de calor se pueden medir mediante un parámetro termodinámico muy conocido. La variación de entalpia. Su símbolo es ∆H. Por definición es la variación de calor de un sistema en una transformación a presión constante. La convención más aceptada es la siguiente.
Reacciones exotérmicas: Liberan calor. ∆H negativo.
Reaccionesendotérmicas: Absorben calor. ∆H positivo.
Los ∆H de formación son los calores para la formación de un mol de un determinado compuesto en condiciones estándar. Temperatura de 25°C y presión normal. Existen tablas donde figuran estos valores. Por concepto el ∆H para la formación de un mol de un elemento puro es 0. Con la excepción de ciertas formas alotrópicas. Cuando vemos los valores de diferentes∆H veremos también que se coloca o especifica le estado físico del compuesto. Porque influyen en los valores de entalpía los estados físicos de los compuestos. Por ejemplo. La formación de un mol de agua líquida a 25°C tiene un valor de -68.32 Kcal y la de un mol de agua en estado vapor de -57.80 Kcal.

Las dos leyes de la termoquímica: Ley de Hess y Ley de Lavoiser – Laplace resultan ser unaaplicación de la Primera Ley de la Termodinámica a la Química, y por consiguiente, de la ley de la conservación de la energía.

Ley de Hess:
Hess enuncio una ley muy importante aplicada a la termoquímica. ¨La variación de Entalpía en una reacción química va ser la misma si esta se produce en una sola etapa o en varias etapas¨. Es decir, que la suma de los ∆H de cada etapa de la reacción nos dará un valorigual al ∆H de la reacción cuando se verifica en una sola etapa. Esta ley ha sido muy utilizada para la resolución de problemas que a veces causan muchas dificultades para los alumnos pero en realidad veremos que es sencilla.
Básicamente nos dan varias reacciones pero nos preguntan por una en especial. Entonces lo que tenemos que hacer es, combinarlas de tal forma que luego de cancelar variostérminos solo nos quede la reacción específica que nos preguntan. Se usan movimientos matemáticos, como multiplicación, inversión y cambio de signo, etc.

Ley de Lavoiser – Laplace: El calor necesario para descomponer una sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario, al que se necesita para volver a formarla.

Si las fuerzas ocasionan variaciones temporales microscópicas ydesordenadas, hay transmisión de energía en forma de calor. Si las variaciones son macroscópicas o microscópicas ordenadas (fenómenos eléctricos y magnéticos) hay transmisión de energía en forma de trabajo.


De lo anterior, la termoquímica es una rama de la Fisicoquímica que estudia los cambios térmicos a las diferentes transformaciones físicas y químicas, aunque en la parte experimental es estudiada...