termoquim2

TERMOQUIMICA 1

Leyes Termodinámicas
• La termoquímica estudia relaciones de energía
(calor y trabajo) en las reacciones químicas
• Se fundamenta en tres leyes
– 1. La energía (E) ni se crea ni sedestruye sólo cambia
de forma
– 2. Los procesos espontáneos en la naturaleza son los
que aumentan el desorden del universo (se mide el
desorden con la entropía = S)
– 3. La entropía de un sólidocristalino puro a cero
grados Kelvin es cero

Definiciones
• Sistema: Parte del universo bajo estudio
• Alrededores: el resto del universo
• Calor (Q) : forma de energía que fluye de los alrededores
alsistema en un cambio de estado. El calor fluye de
lugares con temperaturas altas a lugares con
temperaturas bajas
• Capacidad calórica (C): mide la resistencia de un cuerpo
a cambiar su temperatura. Esel calor necesario para
cambiar la temperatura de un cuerpo un grado Celsius
[ C= Q/ΔT ]
• Trabajo (W): forma de energía que fluye de los
alrededores al sistema en un cambio de estado.

Ecuacionesbásicas
• Las definición de la capacidad calórica nos
provee nuestra primera ecuación:
Q = CΔT = C(Tfinal – Tinicial)
• EL trabajo de expansión y compresión se calcula
con la ecuación:
W = - pext ΔV =pext(Vfinal – Vinicial)
donde pext equivale a la presión externa aplicada
• La primera Ley de termodinámica nos provee la
tercera ecuación básica:
ΔE = Q + W

Procesos a volumen constante
• Cuando elvolumen no cambia es evidente que
no hay trabajo. Por lo que
ΔE = Q + W = Qv
El subscrito, v, indica que el volumen es
constante
Si definimos la capacidad calórica a volumen
constante como Cv .Entonces:
ΔE = Qv = CvΔT = Cv(Tfinal – Tinicial)
Este proceso no suele ocurrir naturalmente pero
sí ocurre en un calorímetro de bomba.

Procesos a presión constante
• A presión constante puede verse que:
ΔE= Qp - pΔV = Qp - p(Vfinal – Vinicial)
Efinal – Einicial +pVfinal – pVinicial = Qp
(Efinal +pVfinal) - (Einicial + pVinicial) = Qp
• Si definimos una nueva forma de energía
llamada la entalpía (H):...