TERMOQUIMICA CALOR ESPECIFICO

PRACTICA 9
TERMOQUIMICA: CALOR ESPECIFICO
OBJETIVO: El alumno calculara el calor especifico de una sustancia a partir de resultados
experimentales
INTRODUCCION
La termoquímica se encarga delestudio de los cambios de calor que se producen en todas las
reacciones químicas. Su ámbito va mas alla de la experimentación, pues en la vida diaria se están
realizando numerosas reacciones químicaspara obtener energía, como en la combustión de la
gasolina en los automóviles, la combustión de los gases butano y propano en las cocinas
domesticas y en las plantas termoeléctricas, etcétera.
Elcalor es una forma de energía que esta relacionada con la agitacin interna molecular de los
cuerpos (temperatura, presión y cambios de estado). Esta energía se transmite de un cuerpo mas
caliente aotro menos caliente hasta que ambos tienen la misma temperatura.
La termoquímica al igual que la termodinámica, tiene como fundamento la ley de la conseracion
de la energía: la energía no se crea nise destruye solamente se transforma.
Cada sustancia tiene un calor especifico o capacidad calorífica que se define como la cantidad de
calor que es necesario suministrarle a su unidad de masa paraelevar su temperatura una unidad
de temperatura.
Se ha asignado al agua pura el valor de la unidad de calor en el sistema de medidas que se este
empleando (csg; cal; MKS; Kcal; ingles; BBTU),experimentalmente puede obtenerse el calor
especifico de una sustancia a partir de su comparación con la del agua pura.

METODOLOGIA
Convencionalmente se ha asignado al agua un calor especificoo convalor de la unidad, por
comparación con la capacidad especifica del agua, es posible determinar los calores específicos
relativos de otras sustancias.
MATERIAL
2 Vasos de recipitado de 100 ml
2Termometros de 0 a 100º C
1 Lapiz graso
1 Mechero Bunsen
1 Tela de alambre con asbesto
1 Tripie
1 Baño Maria

REACTIVOS
Agua destilada
Alcohol Etilico

EQUIPO
Balanza Granataria

PRACTICA...