termoquimica, energia de la biomasa






INTRODUCCIÓN
La termoquímica es parte de una disciplina mucho más general denominada termodinámica, que es el estudio científico de la interconversión del calor y de otras clases de energía. Las leyes de la termodinámica constituyen útiles guías para el entendimiento de la energética y dirección de los procesos.
Existen tres leyes fundamentales de la termodinámica, en las cualesveremos: su concepto, que las rige y su aplicación a la vida diaria, como veremos en la final de este trabajo sobre la aplicación de la termoquímica en la gasificación de la biomasa con el aprovechamiento de los recursos naturales y así reduciendo la contaminación ambiental.
Se denomina gasificación de biomasa a un conjunto de reacciones termoquímicas, que se produce en un ambiente pobre enoxígeno, y que da como resultado la transformación de un sólido en una serie de gases susceptibles de ser utilizados en una caldera, en una turbina o en un motor, tras ser debidamente acondicionados.
En el proceso de gasificación, la celulosa se transforma en hidrocarburos más ligeros, incluso en monóxido de carbono e hidrógeno. Esta mezcla de gases llamada gas de síntesis, tiene un poder caloríficoinferior (PCI) equivalente a la sexta parte del poder calorífico inferior del gas natural, cuando se emplea aire como agente gasificante.
Esperando de antemano el máximo aprovechamiento de esta monografía, demos inicio a la investigación.


OBJETIVOS

Conocer acerca de las leyes de la termoquímica
Aprovechamiento de los recursos naturales con la importancia de la termoquímica,( gasificaciónde la biomasa)















TERMOQUÍMICA
I. DEFINICIÓN:
1.- LA TERMOQUÍMICA:
Es la parte de la química que estudia la energía calorífica (producida o consumida) que acompaña a todo proceso químico.
Se considera a HESS como el fundador de la termoquímica por haber descubierto la ley de que el cambio de calor en una reacción particular siempre es constante e independientedel modo que se efectúe la reacción química.
Las reacciones termoquímicas pueden ser:
a) Reacción exotérmica:
Es aquella reacción que libera calor debido a que los productos tienen menor energía que los reactantes.
A → B + calor , EB< EA
Por la ley de la conservación de la energía: EA = EB+Q
b) Reacción endotérmica:
Es aquella reacción que absorbe calor debido a que laenergía de los reactantes es menor que la energía de los productos.
B + calor →A
Por la ley de la conservación de la energía: EB+ Q =EA





CALOR: Es una forma de energía, fenómeno físico que eleva la temperatura, dilata, funde, cristaliza o descompone un cuerpo.
CALORÍA “cal”: Es una unidad que nos permite medir la cantidad de calor, se define así: “es la cantidad de calor que necesitaun gramo masa de agua pura para elevar en 1°C su temperatura” (de 15°C a 16°C).
JOULE “J”: Es la unidad SI para medir el calor. 1J = 0.24 cal.
LEY DE HESS:
“la cantidad de calor que interviene en una reacción química es la misma, así la reacción se realice en una o varias etapas”.
La ley de HESS permite cálculos de calores de formación con muy sencillos procedimientos algebraicos de sumas yrestas de ecuaciones térmicas.
II.- CALOR O ENTALPIA DE NEUTRALIZACIÓN:
Cantidad de calor desprendida cuando un mol gamo de un ácido se neutraliza con una cantidad equivalente de base. Debido a que en soluciones diluidas, los ácidos y bases fuertes están completamente ionizados, al neutralizarse, la única reacción que ocurrir es la formación de agua ya que las sales producidastambién están completamente ionizadas. El calor desprendido al formarse una mol de agua a partir de los iones H+ y OH+, tiene un calor constante e igual a 13.7 Kcal.
La ecuación termoquímica para una reacción de este tipo es:
Na+OH- + H+Cl- → H2O + Na+Cl- + 13.7Kcal
¿QUÉ ES LA ENTALPIA?
BERTHELOT supuso que la cantidad de calor puesta en libertad en una reacción (“tono térmico”) es la...