Termoquimica Etsid

ETSID
Grado en Ingeniería Mecánica
Química – 314

PRÁCTICA 2 – TERMOQUÍMICA
OBJETIVOS DE LA EXPERIENCIA:
- Medir la constante del calorímetro a partir de la mezcla de agua a diferentestemperaturas.
- Medir el calor de la disolución de hidróxido de sodio y agua.
- Medida del calor de neutralización a partir de hidróxido de sodio y Ácido Clorhídrico.
- Comprobación de la ley de Hess.APARATOS, MATERIALES Y REACTIVOS.
- Calorímetro
- Probeta
- Vaso de precipitado
- Termometro
-Agua destilada
- Hidróxido de sodio
-Ácido Clorhídrico

MÉTODO EXPERIMENTAL.
1.Medida de laconstante del calorímetro:
-Llenamos el calorímetro de agua destilada para estabilizar la temperatura del calorímetro.
- Medimos 100 ml de agua destilada con la probeta.
- Medimos otros 100 ml de aguadestilada y calentamos.
- Vaciamos el calorímetro y comprobamos la temperatura de las dos medidas de agua.
- Mezclamos las dos medidas de agua en el calorímetro y lo cerramos. Removemos elcalorímetro y comprobamos la temperatura resultante.
- Repetimos el proceso otras 2 veces.
2. Medida del calor de disolución:
- Medimos 200 ml de agua destilada con una probeta y la introducimos en encalorímetro. Tapamos el calorímetro y medimos la temperatura.
- Pesamos 2g de NaOH y lo añadimos rápidamente al calorímetro para evitar su carbonatación.
- Agitamos el calorímetro hasta que la temperaturase estabilice.
- Repetimos el proceso otras 2 veces.

3.Medida del calor de neutralización:
- Medimos 90 ml de NaOH 1Molar con una probeta e introducimos la medida en el calorímetro. Comprobamos latemperatura.
- Medimos 100 ml de HCl 1 Molar con una probeta. Medimos su temperatura.
-Añadimos el HCl al calorímetro y lo tapamos. Agitamos hasta que la temperatura se estabilice y medimos latemperatura resultante.
-Repetimos el proceso otra vez.

4.Comprobación de la ley de Hess:
- Medimos 100 ml de HCl 1 Molar con una probeta, introducimos la medida en el calorímetro, agitamos y...