termoquimica

1.- a) Primer principio de la Termodinámica. b) Qv y Qp; relación entre ambas. ⌦
2.- En un recipiente cerrado a volumen constante tiene lugar una reacción química. a) ¿Con qué variabletermodinámica se identifica el calor intercambiado con el entorno? b) ¿Cuál es el trabajo desarrollado por el sistema? ⌦
3.- Decide si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Encualquier reacción química ΔU < ΔH. b) El trabajo es una función de estado. c) El valor de ΔH de un proceso depende de si éste se realiza a presión o a volumen constante. d) U y H son funciones deestado. ⌦
4.- Un sistema realiza un trabajo de 150 J sobre el entorno y absorbe 80 J de calor. Halla la variación de energía interna del sistema. ⌦
5.- Al quemarse la gasolina en un cilindrodel motor de un coche se liberan 120 kJ. Si el trabajo realizado por los gases producidos en la combustión es de 50 kJ, calcula cuánto valdrá la variación de energía interna del sistema. ⌦
6.-¿Qué variación de energía interna se produce al transformarse 100 g de agua a 25ºC en vapor a 100ºC a la presión constante de 1 atm = 101300 Pa? Datos: ce(agua) 4180 J·kg–1·ºC–1; Lv =2257 kJ·kg-1; R = 8,31 J ·mol–1·K–1; d(agua) = 1000 kg · m–3. ⌦
7.- Quemamos 25 g de octano (líquido) a volumen constante a 25ºC desprendiéndose 1200 kJ. ¿Cuál será ΔU y ΔH en lacombustión de 3 moles de octano a 25 ºC? ⌦
8.- Introducimos dos gases en un recipiente a presión constante. Al producirse la reacción entre ambos se liberan 185 kJ, al tiempo que se realiza untrabajo del entorno sobre el sistema de 100 kJ. ¿Cuánto variará la energía interna y la entalpía del sistema. ⌦
Calor de formación y de reacción.
9.- Durante la combustión de 1 mol de átomosde azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno 560 kJ. Con estos datos determina la variación de entalpía que se produce en...