Termoquimica

DEFINICIÓN DE TERMOQUÍMICA.
Es la parte de la Química que se encarga del estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior.
Hay sistemas químicos que evolucionan de reactivosa productos desprendiendo energía. Son las reacciones exotérmicas.
Otros sistemas químicos evolucionan de reactivos a productos precisando energía. Son las reacciones endotérmicas.
Variables deestado
Son magnitudes que pueden variar a lo largo de un proceso (por ejemplo, en el transcurso de una reacción química) Ejemplos: Presión, temperatura, volumen, concentración.
Funciones de estado
Sonvariables de estado que tienen un valor único para cada estado del sistema.
Su variación sólo depende del estado inicial y final y no del camino desarrollado.
Son funciones de estado: Presión,temperatura, energía interna, entalpía.
NO lo son: calor, trabajo.
PRINCIPIOS DE LA TERMODINAMICA
Cuando quemamos madera, carbón o gas para obtener calor, este puede ser usado con diferentes fines. Porejemplo, podría mover una turbina, que a su vez mueve un electroimán de un alternador generándose así corriente eléctrica. Vemos aquí que la energía almacenada en el combustible se convierte enenergía mecánica primero y luego en energía eléctrica.
La disciplina científica que estudia estos intercambios entre las diferentes formas de nergía es la TERMODINAMICA.
La termodinámica se basa en dosprincipios fundamentales :
- La energía del universo es constante
- El desorden del universo aumenta constantemente

ENERGÍA, TRABAJO Y CALOR

La energía se conoce como la capacidad de un sistemapara producir trabajo.
Cualquier sistema químico, a una presión y temperatura dadas, posee:
• Una cantidad de energía que es medible macroscópicamente.
• Una cantidad de energía almacenada en suinterior debido a su composición, que llamamos energía interna (E)
Imagina que tienes un sistema cerrado que contiene 200g de agua a la temperatura ambiente. Es posible aumentar su energía interna...