Termoquimica
Páginas: 3 (556 palabras)
Publicado: 15 de abril de 2012
TERMOQUÍMICA Y TERMODINÁMICA Á
Sistemas
Parte pequeña del universo que se aísla para someter a estudio. t t di El resto se denomina ENTORNO. Pueden ser:
– Abi t (intercambia materia y energía).Abiertos (i t bi t i í ) – Cerrados (no intercambia materia y sí energía). ) ( – Aislados (no intercambia ni materia ni energía).
En reacciones químicas químicas... SISTEMAS = Sustancias químicas Definición de Termoquímica. q
Es la parte de la Q p Química q se encarga del que g estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior exterior. Hay sistemas químicos queevolucionan de reactivos a productos desprendiendo energía. Son las reacciones g EXERGÓNICAS. EXERGÓNICAS. Otros sistemas químicos evolucionan de reactivos a productos utilizando energía. energía. Son lS las reacciones ENDERGÓNICAS. i ENDERGÓNICAS.
Variables de estado
Magnitudes que pueden variar a lo largo de un proceso (por ejemplo, en el ejemplo transcurso de una reacción química) .Ejemplos: Ejemplos
– – – – Presión. Temperatura. Volumen. Concentración.
Funciones de estado
Tienen un valor único para cada estado del sistema. Su variación sólo depende del estado inicial y final y nodel camino desarrollado. desarrollado. Son f S funciones de estado: i d t d
– Calor (Q) – Trabajo (W)
La termodinámica estudia la transferencia de energía entre los sistemas físicos y su entornoSe distinguen dos formas de intercambio de energía entre el sistema y su entorno: g
• •
Trabajo W Calor Q
Q y W se consideran positivos si entra energía en el sistema Q y W se considerannegativos si sale energía del sistema
Q>0 Q0 W 0 W0 y W0 Q = ΔHr Hreactivos Hproductos < Hreactivos
DIAGRAMAS ENTÁLPICOS
Reacción endotérmica
Reacción exotérmica
Entalpía estándar p
Esel incremento entálpico de una reacción en la cual, tanto reactivos como productos están en condiciones estándar (p = 1 atm; T = 298 K = 25 ºC; conc. = 1 M). atm; ºC; conc. M). ) Se expresa como ΔH0...
Sistemas
Parte pequeña del universo que se aísla para someter a estudio. t t di El resto se denomina ENTORNO. Pueden ser:
– Abi t (intercambia materia y energía).Abiertos (i t bi t i í ) – Cerrados (no intercambia materia y sí energía). ) ( – Aislados (no intercambia ni materia ni energía).
En reacciones químicas químicas... SISTEMAS = Sustancias químicas Definición de Termoquímica. q
Es la parte de la Q p Química q se encarga del que g estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior exterior. Hay sistemas químicos queevolucionan de reactivos a productos desprendiendo energía. Son las reacciones g EXERGÓNICAS. EXERGÓNICAS. Otros sistemas químicos evolucionan de reactivos a productos utilizando energía. energía. Son lS las reacciones ENDERGÓNICAS. i ENDERGÓNICAS.
Variables de estado
Magnitudes que pueden variar a lo largo de un proceso (por ejemplo, en el ejemplo transcurso de una reacción química) .Ejemplos: Ejemplos
– – – – Presión. Temperatura. Volumen. Concentración.
Funciones de estado
Tienen un valor único para cada estado del sistema. Su variación sólo depende del estado inicial y final y nodel camino desarrollado. desarrollado. Son f S funciones de estado: i d t d
– Calor (Q) – Trabajo (W)
La termodinámica estudia la transferencia de energía entre los sistemas físicos y su entornoSe distinguen dos formas de intercambio de energía entre el sistema y su entorno: g
• •
Trabajo W Calor Q
Q y W se consideran positivos si entra energía en el sistema Q y W se considerannegativos si sale energía del sistema
Q>0 Q0 W 0 W0 y W0 Q = ΔHr Hreactivos Hproductos < Hreactivos
DIAGRAMAS ENTÁLPICOS
Reacción endotérmica
Reacción exotérmica
Entalpía estándar p
Esel incremento entálpico de una reacción en la cual, tanto reactivos como productos están en condiciones estándar (p = 1 atm; T = 298 K = 25 ºC; conc. = 1 M). atm; ºC; conc. M). ) Se expresa como ΔH0...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.