termoquimica

Capítulo 8
Termoquímica

La Entalpía de Reacción
∆H, es llamada la entalpía de reacción, o el
calor de reacción.

Calorimetría
Si no se puede
conocer
exactamente la
entalpía de losproductos y los
reactivos, se puede
medir el ∆H (el flujo
de calor) en un
calorímetro.

Calorímetro a presión constante
∆H
Se puede medir el ∆H de una
reacción en disolución acuosa en
uncalorímetro de café, porque el
calor específico del agua es
conocido (4,184 J/mol-K), con la
ecuación:
q = m × calor específico× ∆T

Calor Específico

Calor transferido

Calor específico =
masa ×cambio temperatura
q
mx∆T

=

Bomba Calorimétrica
• Debido a que el
volumen en el
calorímetro de bomba
es constante, lo que
se mide realmente es
el cambio de energía
interna, ∆ E, no ∆H.
Para la mayoría de
las reacciones, la
diferencia es muy
pequeña.
© 2009,

Prentice-Hall, Inc.

Bomba calorimétrica a
volumen constante (∆E)

El calor absorbido (o liberado) por el aguaes una muy buena
aproximación de la variación de entalpía para la reacción.

Capacidad Calorífica
• Capacidad Calorífica es la cantidad de
energía que se requiere para aumentar
la temperaturade una sustancia en una
cantidad dada.
•

C = _q_
∆T

Capacidad Calorífica molar
• Capacidad Calorífica molar es la
cantidad de energía que se requiere
para aumentar la temperatura de unmol de sustancia en 1ºC ó 1K.
•

Unidades J/mol.ºC

Calor Específico
• Calor específico es la cantidad de
energía que se requiere para aumentar
la temperatura de 1 g de una sustancia
en un 1K ó 1C
• UNIDADES J/g.ºC

Cantidad de calor q
q= (calor específico) x(masa de la sustancia ) x ∆T
Prob 8.10 Una lata de 350 g de coca cola con calor
específico 4,18J/g.ºC. El calor (q) en kJque se
transfiere cuando se enfría de 25º a 3ºC.

Cálculo de ∆H (q)
• Si a 50,0 mL de NaOH 1,0 mol/L a 25ºC, se
agregan 25,0 mL de H2SO4 1,0 mol/L.La
temperatura aumenta a 33,9ºC
• 1) suponer...