Termoquimica


Ejercicio nº 1
Calcula la variación de la energía interna de un gas que absorbe 37 J de calor y sobre el que se realiza un trabajo de 25 J.
Ejercicio nº 2
Calcula el calor que intercambia un sistema con el entorno cuando dicho sistema realiza un trabajo de 213 J y su energía interna aumenta 79 J.
Ejercicio nº 3
Un gas absorbe 235 J de calor y su energía interna aumenta en 2255 J. Calculael trabajo.
Ejercicio nº 4
Dada la reacción: 2Ag2O(s) --> 4Ag(s) + O2(g) Calcula el calor desprendido o absorbido cuando se descomponen 45 g de óxido de plata a 25 ºC.
Dato: ΔHºf Ag2O(s) = - 30´6 KJ/mol
Ejercicio nº 5
Calcula el calor de combustión de 250 g de propano teniendo en cuenta los siguientes datos: ΔHºf C3H8(g) = - 103´8; ΔHºf CO2(g) = -393´13; ΔHºf H2O(l) = - 285´8 KJ/molEjercicio nº 6
Calcula el calor de combustión de 1 kg de butano con los siguientes datos:
ΔHºf C4H10(g) = - 124´7; ΔHºf CO2(g) = -393´13; ΔHºf H2O(l) = - 285´8 KJ/mol
Ejercicio nº 7
Dada la reacción: ½ N2(g) + 3/2 H2(g) --> NH3(g) Calcula el calor desprendido o absorbido cuando se forman 15 g de amoniaco a 25 ºC.
Dato: ΔHºf NH3(g) = - 46´2 KJ
Ejercicio nº 8
Calcula la entalpía de formación delagua (gas) a partir de los siguientes datos:
E(H-H) = 436, E(O=O) = 494, E(H-O) = 460 KJ/mol
Ejercicio nº 9
Calcula el calor de reacción en el siguiente proceso:
CH4 (g) +4 CuO (s)  CO2 (g) + 2 H 2O (l) + 4 Cu (s) teniendo en cuenta los siguientes datos:
ΔHºf CH4 (g) = - 74´9; ΔHºf CO2 (g) = -393´13; ΔHºf H2O (l) = - 285´8; ΔHºf CuO =
- 155 KJ/mol
Ejercicio nº 10
Para el proceso: H2 (g) +½ O2 (g) --> H2O(l) la variación de energía interna a una temperatura de 25 º C y una presión de 1 atm es de – 282 KJ. Determina ΔH a esa temperatura y presión.
Dato: R = 8´31 J/molK
Ejercicio nº 11
La reacción de descomposición del óxido de cobre (II), sólido, origina cobre metal y oxígeno molecular. La entalpía estándar del proceso es de 155,2 kJ por cada mol de óxido de cobre (II), a 25 ºC.Calcula el calor absorbido o cedido cuando se forman 50 g de óxido de cobre (II), a partir de los elementos en estado estándar, a 25 ºC.
Ejercicio nº 12
Dados los calores de combustión del eteno (-1409 KJ/mol), carbono (-393´5 KJ/mol)
e hidrógeno (-285´8 KJ/mol), calcula el calor de formación del eteno.


Ejercicio nº 13
Calcula el calor latente de vaporización del agua a 25 ºC, teniendo encuenta los siguientes datos: ΔHºf H2O (l) = - 286 y ΔHºf H2O (v) = -242 KJ/mol
Ejercicio nº 14
Halla el calor de formación del monóxido de nitrógeno a partir de las ecuaciones termodinámicas siguientes:
N2(g) + 2O2(g) --> 2 NO2(g) ; ΔH = 67´78 KJ
2 NO(g) + O2(g) --> 2 NO2(g) ; ΔH = - 112´92 KJ
Ejercicio nº 15
Calcula el calor de formación del óxido de cinc con los siguientes datos:
(c)H2SO4 +ZnO→ ZnSO 4+ H2O +211,17 kJ
(b) O2 (g) + 2 H2 (g) →2 H2O (l) + 570,98 kJ
(a) H2SO4+ Zn→ ZnSO+ 4 H2 + 334,8 kJ
Ejercicio nº 16
Calcula el calor de formación del metano teniendo en cuenta los siguientes datos:
ΔHformación H2O (l) = − 285,8 kJ mol
ΔHformación CO2 (g) = −393,5 kJ mol
ΔHcombustión CH4 (g) = − 890 kJ mol
Ejercicio nº 17
Calcula el calor de formación a presión constante delácido acético, si se conocen los siguientes calores de combustión:
ΔHºC C(s) = -393´5; ΔHºC H2(g) = - 285´8; ΔHºCCH3COOH(l) = - 870´7 KJ/mol
Ejercicio nº 18
La entalpía normal de reacción del proceso: C2H2(g) + 2H2(g) --> C2H6(g) es – 311´3 KJ.
Determina la entalpía normal de formación del C2H6 si ΔHºf C2H2(g) = 224´8 KJ/mol
Ejercicio nº 19
Determina la variación de entalpía y de energíainterna, en condiciones estándar, para la
combustión del amoniaco: 4 NH3(g) + 5 O2(g) --> 4 NO(g) + 6 H2O(l)
Datos: ΔHºf NH3(g) = - 46´1 ; ΔHºf NO(g) = 90´2 ; ΔHºf H2O(l) = - 285´8 KJ/mol
R = 8´31 J/molK
Ejercicio nº 20
Determina la entalpía normal de formación del metano con los siguientes datos:
ΔHºsublimación C = 716´7 ; E (H-H) = 436´4 ; E(C-H) = 415´3 KJ/mol
Ejercicio nº 21
Determina...