termoquimica

PRUEBAS DE ACCESO A LA UNIVERSIDAD (Distrito de Canarias) TERMOQUÍMICA
(J-96) 1.- En la fermentación de la glucosa (C6H12O6) se obtiene etanol (C2H5OH) y CO2. Si la entalpía de combustión de la glucosa es de –15,63 kJ/g y la del etanol es de –29,72 kJ/g, a) Calcular la entalpía de reacción de la fermentación de la glucosa. b) Calcular la energía puesta en juego en la combustión de 90 g deglucosa. Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.

(S-96) 2.- Las entalpías estándar de formación del CO2 (g) y del H2O(l) son respectivamente, -393 y –286 kJ/mol y la entalpía estándar de combustión del etanal, C2H4O, -1164 kJ/mol. a) Calcular la entalpía de formación del etanal; b) ¿Cuántos Julios se producen por mol de oxígeno usado en la formación del etanal? c) ¿Cuántos Julios se generancuando se quema un gramo de etanal? Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.

(J-97) 3.-Para una determinada reacción a 25ºC los valores de DHº y DSº son respectivamente 10,5 kJ y 30,0 J/grado. a) Justificar numéricamente si la reacción será espontánea o no; b) ¿Es una reacción exotérmica? ¿Por qué? Razonar si los valores de DHº y DSº favorecen, o no, que la reacción sea espontánea. Justificar sise produce, o no, un aumento del orden en esta reacción.

(S-97) 4.- Justificar si son correctas, o no, las siguientes afirmaciones: a) En una reacción química DG puede ser positiva o negativa, pero nunca puede ser cero; b) DG es independiente de la temperatura. c) Cuando DG es negativo y muy grande, la reacción es muy rápida. d) Cuando DG es negativo, la reacción es espontánea.

(S-97) 5.-a) Explica en qué consiste el efecto invernadero, ¿Cuál es su origen y sus consecuencias?; b) Como alternativa a la gasolina se ha experimentado en algunos vehículos con otros combustibles, entre ellos gas butano, C4H10, y etanol, C2H6O. Escribe la reacción de combustión de ambas sustancias y determina, si se queman masas iguales de butano y etanol, cuál de ellos contribuye más al efectoinvernadero. Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1.

(J-98) 6.- Las energías de combustión de CH4(g), H2(g) y C(s) son, respectivamente, -50,72 kJ/mol, -16,34 kJ/mol y –22,5 kJ/mol. a) Calcular la energía de formación del CH4. b) Si se queman 45 g de CH4, ¿cuántos litros de CO2 se obtienen en condiciones normales, si la reacción tiene un rendimiento del 38%?

(S-98) 7.- Sabiendo que para la reacciónAg2O (s)  2Ag (s) + ½ O2 (g) a 25ºC, DH = 30,6 kJ y DS = 60,2 J/grado. a) Justificar, cuantitativamente, si la reacción es espontánea o no. b) Escribir la reacción de formación del Ag2O (s) y determinar la entalpía de formación del Ag2O (s). Justificar si la reacción de formación del Ag2O (s) sería espontánea, o no, a cualquier temperatura.

(J-99) 8.- a) En el procedimiento de medidaexperimental de la energía de disolución: ¿Qué material y productos tendrías que utilizar?, ¿qué medidas experimentales llevarías a cabo?, ¿qué expresión matemática emplearías? b) ¿Qué problemas medioambientales provocan las reacciones de combustión? Indica una solución posible para cada uno de ellos.

(J-99) 9.- Dada la reacción 2Ag2O (s)  4Ag (s) +O2 (g) a) ¿Cuál es el valor del DH paraesta reacción? Calcular la energía transferido cuando se descomponen 4,62 g de Ag2O en condiciones estándar. Justificar si se absorbe o se desprende energía en el proceso; b) Razonar el signo que tiene DSº en esta reacción. Datos: m.a (Ag)= 107,9; m.a. (O) = 16,00. La entalpía de formación estándar del Ag2O (s) es –30,6 kJ/mol.

(S-99) 10.- Sabiendo el valor de las siguientes energías deenlace en kJ/mol: H-H: 435; C-C: 347; C=C: 611; O-O: 414; O=O: 498; H-O: 464; C-H: 414. Calcular: a) La entalpía de la reacción: CH2=CH2 (g) + H2 (g)  CH3-CH3 (g) ; b) La entalpía de formación del H2O (g); ¿Es un proceso endotérmico? ¿Por qué?


(J-00) 11.- Los valores de las entalpías de combustión estándar del C (s) y C6H6 (l) son, respectivamente, - 393,7 kJ/mol y - 3267 kJ/mol, y...