termoquimica

UNIDADES DE ENERGÍA
La unidad de energía utilizada por el sistema internacional es el Joule (J)
(N m = W s)
Equivale
1 N·m (newton-metro)
1 W·s (vatio-segundo)
6,2415 × 1018 (eV)
1 C·V (culombio-voltio)
0,00987 atm-L (atmósfera · litro)
1 Pa·m3 (pascal · metro cúbico)
0,238902957 cal (calorías) 1 W h (vatio-hora) = 3 600 J(joules)
1 kW h (kilovatio-hora) = 3,6 × 106 J
1 cal = 4,187 J
1 kcal = 1 000 cal = 4 187 J
Entre otras
Sistema Cegesimal (CGS) ; Ergio = (dina cm)
Sistema Técnico (ST) ; Kilográmetro = (Kp m)

CALORÍA: Es la cantidad de calor necesaria para elevar un grado de temperatura (para pasar de 14,5 °C a 15,5 °C) un gramo de agua, a presión atmosférica normal (nivel delmar). Se emplea mucho cuando se habla de energía térmica.
La fórmula que relaciona la temperatura adquirida por una masa de agua y el calor absorbido es: Q = m (Tf – Ti), donde m está expresado en gramos, las temperaturas en °C y el calor Q en calorías.
KWH = Se lee kilovatio hora e indica el trabajo o energía desarrollada (cedida) o consumida por un ser vivo o máquina, que tiene una potenciade 1 kW y está funcionando durante una hora. Un submúltiplo es el vatio hora (Wh) 1 kWh = 1 000 Wh. Esta unidad es masivamente empleada en máquinas eléctricas y para indicar consumos eléctricos (contadores).






¿QUE ES LA ENERGÍA?
Se define como la capacidad de realizar un trabajo, fuerzas, movimientos.La materia posee energía como resultado de su movimiento o posición en relación conlas fuerzas que actúan sobre ellas. La energía es creada, generada o producida a partir de las interacciones entre átomos y moléculas. Durante la reacción, se mueven y reorganizan electrones y protones, produciendo así reacción química. Se sostiene que la energía no se crea ni se destruye, sólo que se transforman.(ley de la conservación)
Todas las transformaciones que puede percibir el hombre dela naturaleza son producto de algún tipo de energía


REACCIÓN EXOTÉRMICA:
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía, ya sea como luz o como calor.
Es aquella reacción donde se libera calor, esto significa que la energía de las moléculas de los productos (EP) es menor que la energía de las moléculas de los reaccionantes (ER). En las reaccionesquímicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión.
Durante las reacciones químicas puede producirse absorción o liberación de energía. Esto indica que tanto los reaccionantes como los productos contienen calor que es característico de su masa, Ocurre principalmenteen las reacciones de oxidación. Cuando éstas son intensas pueden generar fuego

REACCION ENDOTÉRMICA
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.En el caso de una reacción endotérmica la cantidad de energía contenida en los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos, por esta razón es necesario suministrarconstantemente energía del entorno para que la reacción progrese.
La cantidad de energía contenida en los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos. Cuando los cambios químicos ocurren a presión constante (presión atmosférica), la energía suministrada o liberada en forma de calor no sólo producirá un cambio en la energía interna del sistema, sino que también seempleará para realizar trabajo, de esta forma, resulta más conveniente utilizar la entalpía H, la que toma en cuenta que el destino del calor, puede ser para realizar trabajo.
∆H0reacción = ∆Productos - ∆Reactivos
ENTALPIA
Simbolizada con la letra H mayúscula,
La variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de...