Termoquimica

Universidad Simón Bolívar
Laboratorio Química General II
QM-1182

PRÁCTICA 1
TERMOQUÍMICA. DETERMINACIÓN DEL CALOR DE REACCIÓN.


1. DESCRIPCIÓN DE LA PARTE EXPERIMENTAL
A. Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro.
Se prepararon dos calorímetros utilizando vasos de anime y una tapa de cartón corrugado con un orificio para introducir el termómetro. Se añadió 100,0 mlde agua a temperatura ambiente n uno de ellos y en el otro 100,0 ml de agua a 40°C. Se midió la temperatura de ambos calorímetros hasta que alcanzaran una temperatura constante. Posteriormente se vertió el agua caliente en el calorímetro con agua a temperatura ambiente y se midió la temperatura alcanzada. Se realizó este experimento por triplicado.
Tabla 1. Determinación de la capacidadcalorífica del calorímetro
| | | | 1era det | 2da det | 3era det |
Temperatura de 100ml de agua caliente (°C ± 1) | 39 | 39 | 38 |
Temperatura de 100ml de agua fría (°C ± 1) | 24 | 24 | 24 |
Temperatura de la mezcla (°C ± 2) | | 31 | 31 | 31 |
Calor cedido por al agua caliente (m . s . ΔT) (J) | 3344 | 3344 | 2926 |
Calor absorbido por al agua fría (m . s . ΔT) (J) | 2926 | 2926 |2926 |
Calor absorbido por el calorímetro (J) | 418 | 418 | 0 |
Capacidad calorífica del calorímetro | (J/°C) | 59,7142857 | 59,7142857 | 0 |
Promedio Ccal (J/°C) |   |   | 39,8095238 |   |   |

B. Entalpía de neutralización de HCl con NaOH.
Se añadieron 50,0 ml de HCl 1,0M al primer calorímetro y 50,0 ml de NaOH 1,0M al segundo calorímetro, se taparon y se midieron lastemperaturas respectivas. Posteriormente se vertió el NaOH en el ácido y se tomó la temperatura de la mezcla. Se repitió esto por triplicado.
Tabla 2. Entalpía de neutralización del HCl con NaOH
| | | | 1era det | 2da det | 3era det |
Temperatura de 50 de HCl 1 M (°C ± 1) |   | 23 | 24 | 23 |
Temperatura de 50ml de NaOH (°C ± 1) | 24 | 24 | 24 |
Temperatura de la mezcla (°C ± 2) | | 29 | 29 |30 |
q de reacción (m . s . ΔT) (J) | | 2448 | 2040 | 2856 |
q absorbido por el calorímetro (CcalΔT) (J) | 238,857143 | 199,047619 | 278,666667 |
ΔH de la reacción por mol de H20 producido (J/mol) | 48960 | 40800 | 57120 |
| | Promedio J/mol | 48960 | | |

C. Entalpía de neutralización del CH₃COOH con NaOH.
Se añadieron 50,0 ml de CH₃COOH 1,0M al primer calorímetro y 50,0 mlde NaOH 1,0M al segundo calorímetro, se taparon y se midieron las temperaturas respectivas. Posteriormente se vertió el NaOH en el ácido y se tomó la temperatura de la mezcla. Se repitió esto por triplicado.
Tabla 3. Entalpía de neutralización del CH₃COOH con NaOH
| | | | 1era det | 2da det | 3era det |
Temperatura de 50 de CH₃COOH 1 M (°C ± 1) | 22 | 23 | 23 |
Temperatura de 50ml deNaOH (°C ± 1) | 24 | 24 | 23 |
Temperatura de la mezcla (°C ± 2) | | 29 | 29 | 28 |
q de reacción (m . s . ±T) (J) | | 2856 | 2448 | 2040 |
q absorbido por el calorímetro (J) | | 278,666667 | 238,857143 | 199,047619 |
ΔH de la reacción por mol de agua producido (J/mol) | 57120 | 48960 | 40800 |
| | | Promedio (J/mol) | 48960 | | |

D. Entalpía de disolución del NaOH
Semidieron 100,0 ml de agua destilada en el calorímetro y se leyó la temperatura. Se pesaron 4,0 g. de NaOH. Posteriormente se añadió el NaOH hasta diluirse en el agua y se midió la nueva temperatura. Se repitió la operación por quintuplicado.
Tabla 4. Entalpía de disolución del NaOH
| | | | 1era det | 2da det | 3era det | 4ta det | 5ta det |
Temperatura de 100ml de agua destilada(°C ± 1) | 23| 24 | 23 | 24 | 23 |
Gramos de NaOH utilizados (°C ±0,01) | | 4 | 3,98 | 4,08 | 3,96 | 4 |
Temperatura de la mezcla (°C ± 2) | | 30 | 29 | 30 | 31 | 30 |
q de disolucion (m . s . ±T) (J) | | 2839,2 | 2027,61 | 2841,384 | 2838,108 | 2839,2 |
q absorbido por el calorímetro (J) | | 278,6666666 | 199,047619 | 278,666667 | 278,666667 | 278,666667 |
ΔH de disolución por mol de NaOH...