Termoquimica
Páginas: 16 (3907 palabras)
Publicado: 21 de noviembre de 2009
TABLA DE CONTENIDO
o Tabla de contenido…………………………………………… 1
o Resumen…………………………………………………....... 2
o Introducción…………………………………………………. 3
o Principios teóricos…………………………………………..... 4
o Detalles experimentales……………………………………… 8
o Tabla de datos y resultados…………………………………. 9
o Cálculos……………………………………………………... 10
o Discusión deresultados……………………………………… 14
o Conclusiones…………………………………………..…….. 15
o Recomendaciones……………………………………………. 16
o Bibliografía……………………………………………..……. 17
o Apéndice……………………………………………………... 18
Cuestionario…………………………………………….. 19
Gráficos………………………………………………..... 23
Hoja de datos…………………………………………..… 25
RESUMEN
Las condiciones en el cual se trabajo la práctica fue: 756 mmHg de presión,93% de humedad y 20 oC de temperatura. El objetivo principal fue determinar los cambios térmicos en las reacciones químicas. Por un lado se determino la capacidad calorífica del sistema para luego poder obtener el calor de neutralización.
La capacidad calorífica del sistema se obtuvo mediante un balance de calor (Q ganado = Q perdido) entre el agua helada y el agua de caño y así poderobtener inicialmente la capacidad calorífica del termo para luego adicionarle la capacidad calorífica de la pera.
Como resultados, se obtuvo una capacidad calorífica del sistema de 349.25 cal / oC y un calor de neutralización de -17.23 Kcal/mol co, llevando este un signo negativo debido a que es una reacción exotérmica, con error de 25.77%.Los errores obtenidos en los cálculos sepudieron dar al momento de pesar biftalato de potasio, al momento de titular, el experimento se realizo muy lento y vario la temperatura.
Quizás, una de las conclusiones más resaltantes de la práctica seria que la capacidad calorífica del sistema es independiente de las sustancias que se puedan usar para la determinación de este. Así mismo, el calor de neutralización lleva un signo negativoya que al juntarse las sustancias, se aprecio un aumento de temperatura. Esto se debe a que en la disolución se desprende calor por ende es una reacción exotérmica.
INTRODUCCIÓN
La Termodinámica es un tema de gran importancia para el dominio de los fenómenos químico físicos vinculados esencialmente a la ingeniería química.
La aplicación específica de la primera ley de latermodinámica, al estudio de las reacciones químicas da origen a una de las ramas más importantes de la Química – Física: la Termoquímica. Siendo la termoquímica una rama muy importante de la fisicoquímica y por ende importante para nosotros los ingenieros, existen diversas aplicaciones en el cual es indispensable en manejo de estas. Si damos un ejemplo, la conversión termoquímica de la biomasa empleatecnologías como la combustión directa para producir calor; la pirolisis para producir gas, líquidos pirolíticos, productos químicos y carbón; la gasificación para producir gas de poder energético intermedio o bajo, y la liquefacción para producir combustible pesado o, mejorando el proceso, líquidos de punto de ebullición más bajo utilizados como destilados, combustible liviano o gasolina. Esto nospuede ser útil de muchas maneras.
Desde un punto de vista más ecológico, la producción mundial de cemento, emana una gran cantidad de CO2 debido a la descomposición térmica de la cal viva. He aquí que puede tener sentido la integración de la energía solar térmica en la producción industrial de cemento, basándose en reactores de tipo ciclónico situados en el foco de un sistema receptorcentral. Por otro lado, la depilación termoquímica es otra de las aplicaciones de la termoquímica en especial para las señoritas como nuestras compañeras. La depilación termoquímica conocida también como “atrofia por calor” es uno de los sistemas para la eliminación del vello. Este método persigue la progresiva degeneración y atrofia de las células de la raíz hasta conseguir la...
o Tabla de contenido…………………………………………… 1
o Resumen…………………………………………………....... 2
o Introducción…………………………………………………. 3
o Principios teóricos…………………………………………..... 4
o Detalles experimentales……………………………………… 8
o Tabla de datos y resultados…………………………………. 9
o Cálculos……………………………………………………... 10
o Discusión deresultados……………………………………… 14
o Conclusiones…………………………………………..…….. 15
o Recomendaciones……………………………………………. 16
o Bibliografía……………………………………………..……. 17
o Apéndice……………………………………………………... 18
Cuestionario…………………………………………….. 19
Gráficos………………………………………………..... 23
Hoja de datos…………………………………………..… 25
RESUMEN
Las condiciones en el cual se trabajo la práctica fue: 756 mmHg de presión,93% de humedad y 20 oC de temperatura. El objetivo principal fue determinar los cambios térmicos en las reacciones químicas. Por un lado se determino la capacidad calorífica del sistema para luego poder obtener el calor de neutralización.
La capacidad calorífica del sistema se obtuvo mediante un balance de calor (Q ganado = Q perdido) entre el agua helada y el agua de caño y así poderobtener inicialmente la capacidad calorífica del termo para luego adicionarle la capacidad calorífica de la pera.
Como resultados, se obtuvo una capacidad calorífica del sistema de 349.25 cal / oC y un calor de neutralización de -17.23 Kcal/mol co, llevando este un signo negativo debido a que es una reacción exotérmica, con error de 25.77%.Los errores obtenidos en los cálculos sepudieron dar al momento de pesar biftalato de potasio, al momento de titular, el experimento se realizo muy lento y vario la temperatura.
Quizás, una de las conclusiones más resaltantes de la práctica seria que la capacidad calorífica del sistema es independiente de las sustancias que se puedan usar para la determinación de este. Así mismo, el calor de neutralización lleva un signo negativoya que al juntarse las sustancias, se aprecio un aumento de temperatura. Esto se debe a que en la disolución se desprende calor por ende es una reacción exotérmica.
INTRODUCCIÓN
La Termodinámica es un tema de gran importancia para el dominio de los fenómenos químico físicos vinculados esencialmente a la ingeniería química.
La aplicación específica de la primera ley de latermodinámica, al estudio de las reacciones químicas da origen a una de las ramas más importantes de la Química – Física: la Termoquímica. Siendo la termoquímica una rama muy importante de la fisicoquímica y por ende importante para nosotros los ingenieros, existen diversas aplicaciones en el cual es indispensable en manejo de estas. Si damos un ejemplo, la conversión termoquímica de la biomasa empleatecnologías como la combustión directa para producir calor; la pirolisis para producir gas, líquidos pirolíticos, productos químicos y carbón; la gasificación para producir gas de poder energético intermedio o bajo, y la liquefacción para producir combustible pesado o, mejorando el proceso, líquidos de punto de ebullición más bajo utilizados como destilados, combustible liviano o gasolina. Esto nospuede ser útil de muchas maneras.
Desde un punto de vista más ecológico, la producción mundial de cemento, emana una gran cantidad de CO2 debido a la descomposición térmica de la cal viva. He aquí que puede tener sentido la integración de la energía solar térmica en la producción industrial de cemento, basándose en reactores de tipo ciclónico situados en el foco de un sistema receptorcentral. Por otro lado, la depilación termoquímica es otra de las aplicaciones de la termoquímica en especial para las señoritas como nuestras compañeras. La depilación termoquímica conocida también como “atrofia por calor” es uno de los sistemas para la eliminación del vello. Este método persigue la progresiva degeneración y atrofia de las células de la raíz hasta conseguir la...
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