termoquimica

ENTALPÍA. ENTROPÍA Y ENERGÍA LIBRE DE GIBBS.
1.-Calcular la entalpía de combustión del propano gaseoso cuando forma dióxido de carbono gaseoso y agua líquida en condiciones estándar a partir de loscalores de formación del dióxido de carbono, del propano y del agua.
Datos: ΔH°f, CO2(g)= -393,5KJ; ΔH°f, C3H8(g)=-103,8KJ; ΔH°f, H2O(l)=-285,8KJ











2) Muchos encendedorescontienen butano líquido. Empleando entalpías de formación, calcule la cantidad de calor que se produce cuando 1g de butano se quema por completo con aire.
Datos: ΔH°f, CO2(g)= -393,5KJ; ΔH°f, C4H10(g)=-147,6 KJ; ΔH°f, H2O(l)=-285,8KJ











3) Calcular el cambio de entalpía estándar para la combustión completa de 1 mol de etanol (l). Datos:ΔH°f,C2H5OH(l)=-277,7 kJ.mol-1 ;ΔH°f,CO2(g)=-393,5 kJ.mol-1 , ΔH°f,H2O(l)=-287,1 kJ.mol-1,
ΔH° f,O2(g)= 0 kJ.mol-1












4) La reacción que hemos de obtener: la combustión del butano es la siguiente:
C 4 H 10 (g) + 13/2 O 2(g) —> 4 CO 2 (g) + 5 H 2 O (l)
mientras que las reacciones de formación que nos dan son las siguientes:
a) C (s) + O 2 (g) ----> CO 2 (g) ; /\ H° = - 393,0 Kj
b) H 2 (g) + 1/2 O 2 (g) ----> H 2 O(l) ; /\ H° = - 242,0 Kj
c) 4 C (s) + 5 H 2 (g) -----> C 4 H 10 (g) ; /\ H° = -125,0 Kj





5)Calcular la entalpía estándar de formación del óxido de zinc a partir de los datos siguientes:a) H 2 SO 4 ( aq ) + Zn ( s ) —> ZnSO 4 ( aq ) + H 2 ( g ) ; /\ H° = - 80,1 Kcal/mol
b) 2 H 2 ( g ) + O 2 ( g ) –> 2 H 2 O ( l ) ; /\ H° = -136,6 Kcal/mol
c) H 2 SO 4 ( aq ) + ZnO ( s ) —> ZnSO 4 (aq ) + H 2 O ( l ) ; /\ H° = - 50,52 Kcal/mol









6) Las reacciones para las cuales nos ofrecen datos sobre sus entalpías son:
a) C (s) + O 2 (g) —> CO 2 (g) ; /\ H° = - 94,05 Kcal
b)H 2 (g) + ½ O 2 (g) —> H 2 O (l) ; /\ H° = - 68,52 Kcal
c) C 6 H 6 (l) + 15/2 O 2 (g) —> 6 CO 2 (g) + 3 H 2 O (l) ; /\ H° = - 781,68 Kcal
Las cuales hemos de combinar para obtener la reacción de...