termoquimica


Termoquímica

Título: el calor en los procesos físicos químicos de la transformación de la materia.
Objetivo: calcular el calor que se requiere o que se libera durante los cambios entre los tres estados físicos de la materia (solido, líquido, gaseoso)

I.- Conceptos

1.1.- Temperatura
Propiedad de la materia que está relacionada con la sensación de calor o frío que se siente encontacto con ella. Cuando tocamos un cuerpo que está a menos temperatura que el nuestro sentimos una sensación de frío, y al revés de calor. Sin embargo, aunque tengan una estrecha relación, no debemos confundir la temperatura con el calor.

1.2.- Calor
 se define como la forma de energía que se transfiere espontáneamente entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que seencuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energía. 









1.3.- procesos exotérmicos y endotérmicos
Los procesos endotérmicos consumen calor y los exotérmicos liberan calor.

1.3.1.- sistema
Cambio exotérmico es un cambio en el que el sistema emite energía térmica.
Cambio endotérmico es un cambioque suministra energía térmica al sistema tomándola de los alrededores.


1.3.2.- entorno
En todas las reacciones químicas se manifiestan cambios de energía y la termoquímica estudia los cambios energéticos y las relaciones de masa que ocurren en éstas. Esta energía puede ser absorbida o liberada en forma de energía térmica, luz, electricidad y mecánica. Cuando una reacción libera energía enforma de calor o energía térmica al entorno se dice que la reacción es exotérmica y cuando la energía es suministrada del entorno para que se efectúe la reacción es endotérmica.


1.3.3.- procesos exotérmicos.
Reacción o proceso químico que desprende calor. En una reacción química, cuando la variación de entalpía es negativa, es decir, cuando las suma de las entalpías de los productos es menorque la suma de las entalpías de los reactivos, se ha producido una disminución del contenido energético. En una reacción exotérmica la energía contenida en los reactivos es mayor que la requerida en la formación de los productos, por esta razón la energía no utilizada se libera.
 





1.3.4.- procesos endotérmicos.
Se denomina reacción endotérmica a cualquier reacción química queabsorbe energía.
Si hablamos de entalpía (H), una reacción endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpía o ΔH positivo. Es decir, la energía que poseen los productos es mayor a la de los reactivos. En el caso de una reacción endotérmica la cantidad de energía contenida en los reactivos es menor, con respecto a la necesaria para la formación de los productos, por esta razón es necesariosuministrar constantemente energía del entorno para que la reacción progrese.

II.- Medición del calor.

2.1.- Unidades de calor
El calor es una forma de energía, y sus unidades de medida son el Joule (J) y la caloría (cal) (1 cal = 4,186 J).
Caloría: Es la cantidad de calor que debe extraerse o transferirse a un gramo de agua para cambiar su temperatura en 1º C. Se abrevia “cal”.                                            
Junto con la caloría se usa también la kilocaloría para medir el calor. 
Kilocaloría: Es la cantidad de calor que debe extraerse o transferirse a 1 kilogramo de agua para cambiar su temperatura en 1º C. Se abrevia kcal.

2.2.- Transferencia de calor.
Es el paso de energía térmica desde un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura.  La transferencia decalor siempre ocurre desde un cuerpo más caliente a uno más frío, como resultado de la segunda ley de la termodinámica. Cuando existe una diferencia de temperatura entre dos objetos en proximidad uno del otro, la transferencia de calor no puede ser detenida; solo puede hacerse más lenta.


2.2.1.- Factores: masa, temperatura, capacidad de absorber calor.

La transferencia de...