Termoquimica

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
UNIVERSIDAD DEL ZULIA
NÚCLEO COSTA ORIENTAL DEL LAGO











DISOLUCIONES Y TERMODINAMICA QUIMICA










Autores:
Br. Mariangel Portillo C.I. 24.406.470
Br. Yeidhy Mora C.I. 24.820.130
Br. Arles Moronta C.I 25.884.886
Br. Daniel Chávez C.I. 25.788.398






Cabimas, 4 de septiembre de 2014

Esquema

DisolucionesProceso de disolución
1. Espontaneidad del proceso de disolución.
2. Disolución de sólidos en líquidos.
3. Disolución de líquidos en líquidos (Miscibilidad).
4. Disolución de gases en líquidos.
5. Rapidez de disolución y saturación.
6. Efecto de la temperatura en la solubilidad.
7. Efecto de la presión en la solubilidad.
8. Molaridad y fracción molar.
Propiedades coligativas de ladisoluciones
9. Abatimiento de la presión de vapor y ley de Raoult.
10. Destilación fraccionada.
11. Elevación del punto de ebullición.
12. Depresión del punto de congelación.
13. Determinación de la masa molecular por depresión del punto de congelación o elevación del punto de ebullición.
14. Propiedades coligativas y disociación de electrolitos.
15. Presión osmótica.
Coloides
16. Efecto deTyndall.
17. Fenómeno de adsorción.
18. Coloides hidrófilos e hidrófobos.
Termodinámica química
Cambios de calor y termoquímica
19. Primera ley de la termodinámica.
20. Algunos términos de la termodinámica.
21. Cambios de entalpía.
22. Calorimetría.
23. Ecuaciones termoquímicas.
24. Estado normal y cambio de entalpia normal.
25. Entalpía molar normal de formación ∆H01.
26. Ley de Hess.27. Energía de enlace.
28. Cambios de energía interna, ∆E.
29. Relación entre ∆H y ∆E.
Espontaneidad de los cambios físicos y químicos.
30. Los dos aspectos de la espontaneidad.
31. Dispersión de la energía y de la materia.
32. Entropía, S y cambio de entropía ∆S.
33. Segunda ley de la termodinámica.
34. Cambio de energía libre ∆C y espontaneidad.Introducción
En la presente investigación se refiere al tema de disolución y termodinámica química, partiendo primero por el primer título o tema a aclarar que es disoluciones químicas es una mezcla homogénea, a nivel molecular, de dos o más sustancias en la cual no ocurre sedimentación. Se compone de un disolvente y uno o más solutos cuyas proporciones pueden varias de una disolución a otra. Desde estepunto de vista y con diferentes conceptos claros que se aclararan durante todo el trabajo, se definirá el concepto de la termodinámica que es la rama de la física que hace foco en el estudio de los vínculos existentes entre el calor y las demás variedades de energía. Analiza, por lo tanto, los efectos que poseen a nivel macroscópico las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa yvolumen en cada sistema.
La característica principal de estos dos temas es que se inter relacionan con el fin de interpretar la fusión e intercambio de energía entre elementos, tanto modificaciones físicas como químicas.
Con todo esto se partirá a conocer los diferentes conceptos formulas y ejercicios y aplicaciones de estos dos estudios tanto relaciones como diferencias percatadas con el fin deproporcionar conceptos claros y fijos sobre los conceptos investigados.



Disoluciones
Proceso de disolución
Podemos definir a una disolución como una mezcla homogénea, a nivel molecular, de dos o más sustancias en la cual no ocurre sedimentación. Se compone de un disolvente y uno o más solutos cuyas proporciones pueden varias de una disolución a otra. Una sustancia pura tiene composiciónfija, el disolvente es el medio en el cual se disuelven los solutos y éstos suelen disolverse para dar iones o moléculas en disolución.

Las disoluciones incluyen combinaciones diferentes en las cuales un sólido, líquido o gas, actúan ya sea como disolvente o como soluto. El disolvente es líquido, por ejemplo, el agua del mar es una disolución acuosa de muchas sales y algunos gases como dióxido...