termoquimica

II– ESTEQUIOMETRIA
1.-** El carbonato de sodio (Na2CO3) cuando se calienta produce Na2O sólido y libera dióxido de carbono gaseoso (CO2), responsable de que se inflen las galletas oel pan.

a) Calcule el volumen en litros de CO2 producidos al calentar 5 g de Na2CO3 a 180º C y 1.3 atm.

b) El carbonato de amonio ((NH4)2CO3) también se ha utilizado para el mismofin, obteniéndose en este caso como productos además de CO2 gaseoso, NH3 (ac) y H2O (l). Sugiera una ventaja o una desventaja al usar este producto el lugar de carbonato de sodio.2.-*** – El oxido nítrico (NO) reacciona con el oxigeno molecular de acuerdo a la reacción:
NO(g) + O2(g) NO2(g)

En un principio, el NO y el O2 estánseparados como se muestra en la figura. Cuando se abre la válvula, la reacción ocurre rápida y completamente. Determine: a) los gases que permanecen al final y b) calcule sus presionesparciales. Suponga que la temperatura permanece constante a 25ºC.

3.-** El encendido de un fósforo comprende la combustión de P4S3 sólido con oxigeno para producir P4O10 sólido ySO2 gas.

a) Determine la masa de P4S3 necesaria para obtener en una columna de agua de 70 cm de altura y una presión atmosférica de 1 atmósfera a 25ºC, 5000 mL de SO2 ( 1cm agua=0,74mm Hg) (Pvapor de agua a 25ºC = 23,76 mm Hg)

b)*Bajo las mismas condiciones de P y T ¿Cuantos moles de SO2 gas se obtienen a partir de 10 g de P4S3 y 10 g de O2?

4.-*¿Cuantosgramos de agua de pueden obtener a partir de la conversión total de 32.0 g de O2 en presencia de un exceso de hidrógeno?
H2(g) + O2(g)------> H2O(l)

5-* ¿Cual es la masa de magnesioque se requiere en la siguiente reacción química para que reaccione con 9,27 g de nitrógeno, considere que en esta reacción el nitrógeno se consume totalmente?
Mg + N2 -----> Mg3N2