TERMOQUIMICA

17
 sep/embre
 2014
 

Introducción
 
 

Universidad
 del
 Atlán/co
 

ü 
ü 
ü 
ü 
ü 
ü 
ü 
ü 
ü 
ü 
ü 
ü 
ü 
ü 
ü 
ü 
ü 

Introducción
 
 
Termoquímica
 
 
Entalpía
 
Ecuaciones
 termoquímicas
 
Calorimetría
 
Calorimetría
 a
 volumen
 constante
 
Calorimetría
 a
 presión constante
 
Entalpía
 estándar
 de
 formación
 
Cálculo
 de
 las
 entalpía
 de
 reacción
 
Ley
 de
 Hess
 
Introducción
 a
 la
 termodinámica
 
La
 primera
 ley
 de
 la
 termodinámica
 
Trabajo
 y
 calor
 
Espontaneidad
 de
 las
 reacciones
 químicas.
 
Segundo
 principio
 de
 la Termodinámica.
 
Tercer
 principio
 de
 la
 Termodinámica..
 
Energía
 libre
 de
 Gibbs
 

evertmendozacolina@gmail.com

Universidad
 del
 Atlán/co
 

17
 sep/embre
 2014
 

Lic.
 Evert
 Mendoza
 Colina
 Msc.
 

ü  La
  combus/ón
  de
  hidrógeno
  gaseoso
  con
  oxígeno
  es
  una
  de
 
las
 muchas reacciones
 químicas
 que
 liberan
 una
 gran
 can/dad
 
de
 energía.
 

3
 

ü  En
  este
  caso,
  la
  mezcla
  de
  reacción
  se
  considera
  como
  el
 
sistema,
 y
 el
 resto
 del
 universo,
 como
 los
 alrededores.
 Debido
 
a
 que
 la
 energía
 no
 se
 crea
 ni se
 destruye,
 cualquier
 pérdida
 
de
 energía
 por
 el
 sistema
 la
 debe
 ganar
 los
 alrededores.
 
Universidad
 del
 Atlán/co
 

17
 sep/embre
 2014
 

Lic.
 Evert
 Mendoza
 Colina
 Msc.
 

ü  Es
 imposible
 determinar
 la
 entalpía
 de
 una
 sustancia,
 es
 una
 
función de
 estado,
 y
 lo
 que
 se
 mide
 en
 realidad
 es
 el
 cambio
 
de
 entalpía,
 ΔH.
 
ü  La
 entalpía
 de
 reacción,
 ΔH,
 es
 la
 diferencia
 entre
 las
 entalpías
 
de
 los
 productos
 y
 las
 entalpías
 de
 los
 reac/vos.
 

 
 
 
 
 ΔH
 =
 H(productos)
 – H(reac/vos)
 
ü  En
 otras
 palabras,
 ΔH
 representa
 el
 calor
 absorbido
 o
 liberado
 
durante
 una
 reacción
 química.
 
ü  La
  entalpía
  ΔH
  de
  una
  reacción
  puede
  ser
  posi/va
  o
  nega/va,
 
dependiendo
 del
 proceso.
 Para
 un
 proceso
 endotérmico
 ΔH>0
 
es posi/vo,
 y
 para
 un
 proceso
 exotérmico
 ΔH
 Si
 o
 ΔS
 >
 0.
 Por
 ejemplo:
 
NaCl(s)
 
 
 
 ⟶
 
 
 Na+(ac)
 
 +
 
 
 
 Cl(ac)
 

51
 

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 del
 Atlán/co
 

17
 sep/embre
 2014
 

52
 

17
 sep/embre
 2014
 

Ejemplo
 
 

La
 segunda
 ley
 de la
 termodinámica
 

53
 

ü  La
 entropía
 del
 universo
 aumenta
 en
 un
 proceso
 espontáneo
 
y
 se
 man/ene
 constante
 en
 un
 proceso
 que
 se
 encuentra
 en
 
equilibrio.
  Debido
  a
  que
  el
  universo
  está
  cons/tuido
  por
  el
 
sistema
  y
  su
  entorno,
  el  cambio
  de
  entropía
  del
  universo
 
(ΔSuniv)
  en
  cualquier
  proceso
  es
  la
  suma
  de
  los
  cambios
  de
 
entropía
 del
 sistema
 (ΔSsist)
 y
 de
 sus
 alrededores
 (ΔSalred).
 
ü  Matemá/camente,
  la
  segunda
  ley
  de
  la
  termodinámica
  se
 
expresa
 como...