termoquimica

La Termoquímica (del griego thermos que es calor y química) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicaciónde la termodinámica a la química.
Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien a volumen constante(el del receptáculo donde se estén realizando).
Proceso a presión constante
El calor intercambiado en el proceso es equivalente a la variación de entalpía de la reacción. Qp = ΔrH
Proceso a volumenconstante
El calor que se intercambia en estas condiciones equivale a la variación de energía interna de la reacción. Qv = ΔrU

La termoquímica es la parte de la química que se ocupa de losintercambios de calor que acompañan las reacciones. Las reacciones químicas pueden ser de dos tipos Exotérmicas y Endotérmicas.
Exotérmicas: Cuando la reacción sucede con liberación de calor (del centrohacia afuera).
Endotérmicas: Cuando la reacción sucede con absorción de calor (desde fuera hacia dentro)
El calorímetro es un instrumento que sirve para determinar el calor específico de un cuerpo.Funciones de estado[editar]
Artículo principal: Función de estado
Las funciones de estado son variables termodinámicas; son las siguientes:
entalpía
energía interna
entropía
entalpíalibre
presión
volumen
temperatura
Ley de Hess[editar]
Artículo principal: Ley de Hess
Germain Henry Hess (Ginebra, 1802-San Petersburgo, 1850) fue un fisicoquímico ruso de origen suizo que sentólas bases de la termodinámica actual. Trabajó fundamentalmente la química de gases, y enunció la ley que nos disponemos a comentar ahora:
"En una reacción química expresada como la suma (odiferencia) algebraica de otras reacciones químicas, puesto que es función de estado, la entalpía de reacción global es también la suma (ó diferencia) algebraica de las entalpías de las otras reacciones."...