Termoquimica

TERMOQUIMICA

Sistema
 Parte pequeña del universo que se aísla para someter a estudio.  El resto se denomina ENTORNO.  Pueden ser:  Abiertos (intercambia materia y energía).  Cerrados (nointercambia materia y sí energía).  Aislados (no intercambia ni materia ni energía).  En reacciones químicas. SISTEMAS = Sustancias químicas

Termoquímica
 Es el estudio de los cambiosenergéticos entre el estado inicial y final de una Rx Química, sin que importe cuál sea el camino y la rapidez de reacción.
 Hay sistemas químicos que evolucionan de reactivos a productos desprendiendoenergía. Son las reacciones exotérmicas.  Otros sistemas químicos evolucionan de reactivos a productos precisando energía. Son las reacciones endotérmicas.

Variables de Estado
 Magnitudes que puedenvariar a lo largo de un proceso (por ejemplo, en el transcurso de una reacción química).
 Ejemplos:  Presión.  Temperatura.  Volumen.  Concentración.

Funciones de Estado
 Tienen un valorúnico para cada estado del sistema.
 Su variación solo depende del estado inicial y final y no del camino desarrollado.  SÍ son: Energía interna, entalpía.  NO son: calor, trabajo

Calor
Cuando 2 objetos a diferentes T° se ponen en contacto, llegan al equilibrio térmico porque se trasfiere CALOR desde el de mayor T° al de menor T°. Es una forma de Energía que se transmite cuando existeuna diferencia de temperatura entre las partes del sistema o el sistema y sus alrededores.

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Unidades de Calor
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CALORÍA (cal): es la cantidad de calor que se entrega a 1 g de agua paraelevar su Tº en 1 ºC.

EJEMPLO: ¿Cuántas calorías se necesitan para calentar 500 g de agua desde 20 ºC hasta 100 ºC? Q= 80ºC x 500g = 40 000 cal
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CAPACIDAD CALORÍFICA (Cp) Es la cantidad de energíanecesaria para elevar la temperatura de una sustancia en 1 ºC Cp= Q DT [Cp]= Joule/ ºC

CALOR ESPECÍFICO (Ce) Es la cantidad de energía necesaria para elevar la Tº de una sustancia en 1 ºC por...