Termoquimica

TERMOQUÍMICA

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CONTENIDOS
1.- Conceptos termodinámicos: Sistemas, calor y trabajo, etc.
2.- Primer principio de la Termodinámica.
2.1.- Energía interna.
2.2.- Primer principio. Entalpía.
3.- Calor de reacción.
3.1.- Entalpía de formación.
3.2.- Otros calores de reacción.
3.3.- Ley de Hess.
3.4.- Calor de reacción y entalpías deformación.
3.5.- Calor de reacción y energías de enlace.
4.- Segundo principio de la Termodinámica.
4.1.- Otras Funciones de estado: Entropía. Energía interna libre.
Entalpía libre.
4.2.- Espontaneidad de las reacciones.
4.3 - Segundo principio.
5.- Tercer principio de la Termodinámica.

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1.- CONCEPTOS TERMODINÁMICOS.

Termodinámica:Es la ciencia
que estudia los cambios de
energía que tienen lugar en
los
procesos
físicos
y
químicos.

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Termoquímica: Es la parte de la Química que se encarga del estudio del
intercambio energético de un sistema químico con el exterior.
Toda reacción química va acompañada siempre de la absorción o del
desprendimiento de energíaluminosa, eléctrica, mecánica etc.,
siendo la más frecuente la calorífica.

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Hay sistemas químicos que evolucionan de reactivos a
productos desprendiendo energía. Son las reacciones
exotérmicas.
Otros sistemas químicos evolucionan de reactivos a
productos precisando energía. Son las reacciones
endotérmicas.

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Se llama:
a) Sistema: parte del universo
que es objeto de estudio.
b) Entorno: alrededores,
medio ambiente. Resto del
universo.

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Sistema y entorno
ENTORNO

SISTEMA
ENERGÍA

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Tipos de sistemas
Aislados: que no pueden intercambiarni materia
ni energía.
Cerrados: son aquellos que pueden intercambiar
energía, aunque no materia, con los
alrededores.
Abiertos: aquellos que pueden intercambiar
materia y energía.

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Tipos de sistemas

Puede
intercambiar

Abierto

Cerrado

Aislado

Materia
Energía

Materia
Energía

Materia
Energía

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Los sistemas también se pueden
clasificar en:
Homogéneos: Si constan de una sola
fase, es decir, se presenta uniforme.
Por ejemplo, cuando todas las
sustancias están en estado gaseoso o
en disolución.
Heterogéneos: Si constan de varias
fases, con superficies de separación
entre ellas.

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Se llamaestado a la situación específica en la que se encuentra un
sistema.
En termodinámica, la descripción del estado de un sistema se realiza
mediante los valores de determinadas propiedades macroscópicas
denominadas variables termodinámicas, tales como p, V, T, m, ...
No todas estas variables son independientes, basta conocer los
valores de un pequeño número de ellas para averiguar el valor de
otras.Estas variables independientes se denominan variables de
estado.
Toda función que pueda expresarse con ayuda de las
variables de estado se denomina función de estado del sistema.

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Tipos de variables

Intensivas

Extensivas

• No dependen de la cantidad
de materia del sistema
• Ej: T, P

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• Dependen de la cantidad
de materiadel sistema
• Ej: m, V

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VARIABLES DE ESTADO
Magnitudes que pueden variar a lo largo de un proceso (por ejemplo,
en el transcurso de una reacción química) .
Ejemplos:
 Presión.
 Temperatura.
 Volumen.
 Concentración.

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FUNCIONES DE ESTADO
Variables de estado que...