Termoquimica





CONOCIENDO
LA
TERMOQUIMICA.






Integrantes:
Ruth Cárcamo Farías.
Anaïs Vega González
Docente: María Angélica Morales.
Asignatura: Química.
Fecha de entrega: 19/06/2015.

Índice:

1. Portada.
2. Índice.
3. Objetivo de la investigación.
4. Introducción
5. Termoquímica.
6. Inicios.
7. Afinidad química y soluciones.
8. Objetivo dela termoquímica.
9. Uso y aplicación.
10. Conclusión.
11. Anexos.
12. Bibliografía.













Objetivo de la investigación.

Conocer la termoquímica desde sus inicios.
Comprender las funciones a utilizar en la termoquímica.
Explicar la termodinámica.
Analizar la importancia de J. Willard Gibbs para la termoquímica.

































Introducción.


La termoquímica seinicio con las ganas de querer explicar la relación entre calor, trabajo y contenido energético de los combustibles para así mejorar el rendimiento de las maquinas de vapor durante la Revolución Industrial.

Si bien la termoquímica y la termodinámica se relacionan juntas y muchas veces son confundidas, una (La termoquímica) se encarga de analizar los cambios de calor en unareacción química mediante leyes que ocupan como base la diferencia entre su temperatura inicial y final, y el calor que libera o gana dentro de una reacción . Por su parte la termodinámica nos explica los cambios de energía (Ya sea los cambios de temperatura, presión o volumen) mediante leyes que explican la transformación de esta y como los cambios se realizan en un solo sentido, lo cual conoceremoscomo entropía.

La termoquímica es la cantidad de calor que acompaña a las reacciones químicas. En algunos casos liberan calor y en otros los absorben.
La termoquímica comprende funciones tales como aumentar y disminuir los fluidos.



















Termoquímica.

El significado de la termoquímica es: El estudio del intercambio de calor de un sistema químico con el exterior.Algunos de estos evolucionan de reactivos a productos y pueden ser exotérmicos o endotérmicos. Estas varían si son realizados en un sistema de paredes adiabático o diatérmico.
Las reacciones exotérmicas son cualquier reacción química que desprenda energía. Esta presenta una reacción negativa de la entalpía, es decir –ΔH.
El prefijo EXO significa “hacia afuera”, por esta razón, liberan energía.Dentro de la oxidación podemos encontrar reacciones exotérmicas, ya que dos átomos de hidrogeno reaccionan entre sí e integran una molécula.
Las reacciones endotérmicas hacen referencia a cualquier reacción química que absorba energía, estas tienen un incremento de entalpía o ΔH positivo, esto quiere decir que los productos poseen mayor energía que los reactivos.
Dentro de la producción de Ozono (O3)podemos encontrar reacción endotérmica, gracias a la radiación ultravioleta que produce la energía del sol.
3O2 + ENERGÍA → 2O3 ; ΔH > 0
Cuando un sistema de pared es adiabático, tendrá como consecuencia una disminución de la temperatura del sistema.
Cuando un sistema de pared es diatérmico la temperatura permanecerá constante independiente de la transferencia de energía.Inicios.

La termoquímica es explicada por Rudolf Clausius en su teoría “Mecánica del calor” en el año 1865, como el calor producido en reacción de combustión que se puede aplicar dentro de la termodinámica.
El físico-matemático Willard Gibbs, entre los años 1873 y 1876 publico una serie de 3 artículos, donde muestra las primeras dos leyes de la termodinámica, proporcionando así el primercuerpo unificado de teorema termodinámico a partir de principios anteriores. Los principios desarrollados por Gibbs, fueron aplicados exitosamente en procesos químicos durante el inicio del siglo XX.
Hoy en día, Lewis, Randall y Buggenheim, son considerados como los fundadores de la termodinámica química (termoquímica) ya que contribuyó una forma de unificación para la aplicación de la...